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平衡常数K专题

化学平衡常数统领化学平衡移动的结果分析，堪称化学平衡的精灵，是高考试题的宠儿。纵观各地高考试题，放在一起，经过排序之后，发现很美妙的一件事情，平衡常数的不同层面像一首美妙的歌曲呈现在考试题中。

序曲化学平衡常数的常规考查

1、前奏化学平衡常数的常规计算

例1．（2014·重庆理综化学卷，T11节选）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。储氢可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

(g)高温FeSO4/Al2O3

高温

FeSO4/Al2O3

在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝

解析：利用三段式解题

(g)高温FeSO4/Al2O3

高温

FeSO4/Al2O3

起始（mol/L）a00

转化（mol/L）bb3b

平衡（mol/L）a-bb3b

化学平衡常数K==mol3/L3；

2、小插曲固体物质在平衡常数表达式中处理的技巧

例2．（2014·福建理综化学卷，T24节选）铁及其化合物与生产、生活关系密切。

已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝。

②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝。

解析：根据反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为1，则k=c(CO2)/c(CO)=0.25，体积相同，所以反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

起始0.02x00

变化0.010.010.010.01

平衡时0.01x-0.010.010.01

因为温度不变，所以平衡常数K=0.25得：0.0.1/(x-0.01)=0.25解得x=0.05。

二、深入考查化学平衡常数与平衡移动因素的辩证思维

1、平衡移动因素与化学平衡常数的辩证关系

例3．（2014·上海单科化学卷，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

解析:A、K值代表化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，K值不变只能说明温度不改变，但是其他条件也可能发生改变，平衡也可能发生移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。所以，答案为D

2、再强调温度与化学平衡常数的关系

例4．（2014·北京理综化学卷，T26节选）NH3经一系列反应可以得到HNO3，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。

１、比较P1、P2的大小关系：________________。

a)_______________________________；b)____________________________。

【解析】（1）根据盖斯定律，①×4+②+③×2得：2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)，所以?H＝4?H1+?H2+2?H3；

（2）结合图像及反应的?H可知，反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小，反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。

（2）a)反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大（2分）

b)反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小（2分）

2．（2014·全国理综II化学卷，T26节