高中化学必修第一册-课时作业(二十五)　元素性质的周期性变化规律.docx

课时作业(二十五)元素性质的周期性变化规律

(分值：60分)

授课提示：对应课时作业49页

【基础练|学考测评】

题组一1～18号元素性质的周期性变化规律

1．(3分)原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()

A．电子层数B．核外电子数

C．原子半径D．化合价

解析：原子序数为3～10的元素，原子的电子层数都为2，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；氧无最高正价、氟无正价，D错误。

答案：B

2．(3分)下列原子半径大小顺序正确的是()

A．Li＞Na＞KB．Na＞Mg＞Al

C．Na＞F＞ClD．Cl＞Na＞Mg

解析：Li、Na、K为同族元素，电子层数依次增多，则半径依次增大，则半径：Li＜Na＜K，故A错误；Na、Mg、Al三种原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Al，故B正确；Na、Cl有三个电子层，核电荷数Na小于Cl，F有两个电子层，则半径：Na＞Cl＞F，故C错误；Cl、Na、Mg三种原子均含有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Cl，故D错误。

答案：B

3．(3分)某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为()

A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4

解析：由H2R知R元素最低价为－2价，则最高价为8－2＝＋6，故R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。

答案：B

4．(3分)下列递变规律不正确的是()

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．钠、镁、铝的还原性依次减弱

C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高

解析：非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D项正确。

答案：A

题组二元素周期律

5．(3分)下列关于元素周期律的叙述正确的是()

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1→8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1→＋7(O、F除外)，最低化合价从－7→－1重复出现

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

答案：B

6．(3分)门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的是()

A．碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2

B．稳定性：H2OH2SH2Se

C．挥发性：HNO3H3PO4H2SO4

D．原子半径：PSCl

解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性KCaMg，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，A不符合题意；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性OSSe，则稳定性：H2OH2SH2Se，B不符合题意；挥发性与物质的结构无关，C符合题意；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D不符合题意。

答案：C

7．(3分)下表中的事实与推论不符的是()

选项

事实

推论

A

与冷水反应，Na比Mg剧烈

金属性：NaMg

B

Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

金属性：CaMg

C

H2SO3的酸性比H2CO3强

非金属性：SC

D

HCl热稳定性比H2S强

非金属性：ClS

解析：用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，A项正确；用对应碱的碱性判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，金属性：CaMg，B项正确；亚硫酸不是最高价含氧酸，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，C项错误；用气态氢化物的热稳定性判断非金属性的强弱，热稳定性HClH2S，说明非金属性ClS，D项正确。

答案：C

【综合练|选考通关】

8．(3分)A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－＞C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是()

A．原子序数：A＞B＞C

B．原