福建省漳州市象牙中学高三化学期末试题含解析.docxVIP

福建省漳州市象牙中学高三化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g)，ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判断正确的是

A．生成物能量总和小于反应物能量总和

???B．CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol

???C．该水煤气反应中生成1molH2(g)需吸收131.4kJ热量

???D．该水煤气反应中1molC(s)和1molH2O(g)反应需吸收131.4kJ热量

参考答案：

C

略

2.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列说法正确的是

A．SO2在反应中被还原 B．Br2在反应中表现氧化性

C．Br2在反应中失去电子???????????D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

参考答案：

B

3.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

?????己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2Br2I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2＋Cl－

参考答案：

D

略

4.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是??

①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L

A．①②??????B．②③???????C．①③???????D．②④

参考答案：

D

pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，①错误；②正确；NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明其水解程度大于电离程度，即c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，③错误；根据物料守恒知有c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.2mol/L，根据电荷守恒有2c(CH3COO－)+2c（OH-）＝2c(Na+)+2c(H+)=0.2mol/L+2c(H+)，

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L，④正确。

5.?25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大

参考答案：

C

【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。

?

6.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是????????????????????????????????????????

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)?ΔH＞0

B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

C．若T1时，反应进行到d时，一定有υ(正)＞υ(逆)

D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

参考答案：

C

略

7.下列反应的离子方程式正确的是（???）

???A．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液

???????Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-十2H2O

???B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全

???????2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O。

C．氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应

Ba2++2OH-+Mg2++2HCO3-=Ba