第7章原子结构4ppt课件.pptxVIP

元素周期表;s区价层电子填充在ns亚层的元素,包括第1族(碱金属元

素)、第2族(碱土金属元素)元素。(ns1-2)

p区价层电子填入np亚层的元素,包括第13至18族元素。

(ns2np1-6)

d区价层电子陆续填充(n?1)d亚层的元素，包括第3到12

族元素。d区元素的性质在第2族和第13族元素之间

逐步过渡，所以也叫过渡元素。[(n-1)d1-10ns1-2]

f区价层电子陆续填充(n?2)f亚层的元素，包括第6周期

的镧系和第7周期的锕系等28个元素,也称为内过渡

元素。[(n-2)f1-14ns2];例3：根据电子排布规律预测：

（1）第八周期有多少个元素

（2）首次出现5g电子的元素的原子序数

（3）Z=114的元素在周期表的位置;

元素的基本性质:原子半径，电离能，电子亲和能，电负性

原子半径(r)

共价半径---同种元素两个原子以共价单键结合时两

原子核间距的一半。

金属半径（单质的结晶半径）---单质晶体中相邻两个

原子的核间距的一半。

vanderWaals半径---原子间以vanderWaals力

相互作用时相邻两个原子的核

间距的一半。;原子半径

共价半径

金属半径

vanderWaals半径;H的原子半径最小，Fr的原子半径最大（Cs）

特殊性：

●FNe,ClAr

●镧系缩容效应：P85

●d区元素的缩容效应：P85

●第11族(铜分族)和第12族(锌分族)元素的原子半径也都比同周期其它d区元素的原子半径要大一些;d区元素的缩容效应(P85);(2)电离能(I)?;关于第一电离能有如下规律：

同一周期元素的电离能随原子序数的增加而增大；同族元素的电离能随原子序数的增加而减小。

全部元素的电离能随着原子序数的增加呈现：

在同一周期由小变大，进入一个新的周期后突然减小而后有逐渐增大的周期性变化趋势。

Cs最小He最大;元素周期表;第2和第3周期元素的第一电离能;定义：气态基态原子获得一个电子变为气态基态负离子时所释放的能量称为电子亲合能，符号为A。;非金属???得电子：

F(g)+e(g)→F-(g)+322kJ/molA=322kJ/mol(体系能量降低);;周期性变化的总趋势和电离能的变化趋势一致：

●同族元素的电子亲和能随原子序数增加而减小

（从上到下依次减小)

●同周期元素的电子亲和能随原子序数增加而增大

(从左到右依次增大）（惰性气体的亲和能为负值）

(第2,12族，np半满的元素比相邻者略小）

●第2周期的B、C、N、O、F等元素的电子亲和能都比第

3周期的同族元素Al、Si、P、S、Cl的电子亲和能小。

所有元素中Cl的电子亲和能最大;(4)元素的电负性(?)P97;元素周期表;定义：电负性差值函数??=E(A-B)?[E(A-A)?E(B-B)]1/2

??=126(?A??B)2

或?A??B=0.089（kJ·mol-1）;元素的电负性是原子对成键电子的静电吸引。

----阿尔莱德?罗州标度;b)Allred和Rochow定义：;2.0(B);元素电负性和化学键的分类;例4下列元素中，各基态原子第一电离能最大的是哪一个？

(1)NaSiPS

(2)NaMgAl;例5下列各对原子或离子哪一个半径大？

ClAr

HfZr

AlGa

;例7写出下列各原