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教科版科学《我们身边的物质》ppt1

物质概述与分类固体、液体和气体金属与非金属元素及化合物有机物和无机物生活中常见物质及其性质总结回顾与拓展延伸contents目录

01物质概述与分类

物质定义物质是构成宇宙间一切物体的实物和场。是客观存在，不以人的意志为转移，并能被意识所反映。物质特性物质具有客观实在性、可知性和多样性等特性。其中，客观实在性是指物质是不依赖于人的意识而独立存在的；可知性是指物质能够被人的意识所反映和认识；多样性是指物质的形态、性质和结构是多种多样的。物质定义及特性

自然界中物质存在形式以分子或原子形式存在于空气中，如氧气、氮气等。以分子或离子形式存在于液体中，如水、酒精等。以原子或离子形式存在于固体中，如金属、盐类等。存在于高温或高压条件下的特殊状态，如太阳内部的物质。气态物质液态物质固态物质等离子态物质

根据元素的性质或结构进行分类，如金属元素、非金属元素等。元素分类法化合物分类法混合物分类法根据化合物的组成或性质进行分类，如氧化物、酸、碱、盐等。根据混合物中各组分的性质或比例进行分类，如溶液、胶体、悬浊液等。030201物质分类方法

01金属元素铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。02非金属元素氢（H）、氧（O）、碳（C）等。03氧化物水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）等。04酸盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。05碱氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]等。06盐氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钠（Na2CO3）等。举例说明各类物质

02固体、液体和气体

具有一定的形状和体积，不易被压缩。分子间距离较小，相互作用力较强。内部质点（原子、离子或分子）在微观空间里呈现周期性的排列。固体性质与结构特点

液体性质与结构特点没有确定的形状，但能流动，具有各向同性。分子间距离较大，相互作用力较弱。液体的分子运动比固体剧烈，但比气体缓慢。

分子间距离很大，相互作用力非常弱。气体的分子运动非常剧烈，具有高度的随机性。没有确定的形状和体积，容易被压缩。气体性质与结构特点

物质的三态变化伴随着能量的吸收或释放。例如，固体熔化为液体需要吸收热量，液体汽化为气体也需要吸收热量；相反，气体凝华为固体或液体凝固为固体都会释放热量。物质的三态（固态、液态、气态）之间可以相互转化。温度是影响物质三态变化的重要因素。随着温度的升高或降低，物质可以从一种状态转变为另一种状态。三态变化规律及其原因

03金属与非金属元素及化合物

包括铁、铜、锌、铝等多种元素。金属元素种类具有良好的导电性、导热性和延展性。金属性质金属与非金属元素结合形成的化合物，如氧化物、硫化物等。金属化合物金属元素及其化合物简介

包括氢、氧、氮、碳等多种元素。非金属元素种类通常具有较低的导电性和导热性，较高的氧化性。非金属性质非金属元素之间或与非金属元素结合形成的化合物，如酸、盐等。非金属化合物非金属元素及其化合物简介

共价键原子间通过共用电子对形成的化学键。离子键由正负离子通过静电相互作用形成的化学键。金属键金属原子间通过自由电子形成的化学键。离子键、共价键和金属键概念

吸热反应放热反应化学反应的热效应盖斯定律化学反应中能量变化规应过程中吸收热量的化学反应。反应过程中释放热量的化学反应。化学反应过程中吸收或释放的热量。在相同条件下，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的。

04有机物和无机物

碳原子之间通过共价键连接，形成链状或环状结构。结构特点定义：有机物是指含有碳元素的化合物，除少数例外，如碳酸、碳酸盐等。以碳链或碳环为基本骨架。碳原子上可连接氢、氧、氮、硫等元素，形成不同的官能团。有机物定义及结构特点0103020405机物定义及结构特点定义：无机物是指不含碳元素的化合物，如水、盐等。结构特点无机物中的元素种类较多，包括金属元素和非金属元素。结构多样，包括离子键、共价键等不同类型的化学键。

机理简介有机反应的机理通常涉及电子的转移、化学键的断裂和形成等过程。不同类型的有机反应具有不同的反应机理，如自由基反应、离子型反应等。取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。加成反应有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。消去反应有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。有机反应类型和机理简介

酸碱反应酸和碱作用生成盐和水的反应，是无机化学中最常见的反应之一。沉淀反应在无机溶液中，某些离子结合生成难溶化合物的反应。机理简介无机反应的机理通常涉及离子间的相互作用、电子的转移以及化学键的断裂和形成等