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第三单元化学平衡的移动课堂练习

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括5个小题，共25分，每小题只有1个选项符合题意)

1.反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大

2．对于达到平衡的可逆反应：X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体

B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体

D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体

3．在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－1

B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深

C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

4．某温度下的2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是

X

Y

W

n(起始状态)/mol

2

1

0

n(平衡状态)/mol

1

0.5

1.5

A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝eq\f(c2（X）·c（Y）,c3（W）)

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(X)＝2mol

5．H2和CO2在高温下发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：下列叙述中正确的是

编号

起始浓度/(mol·L－1)

平衡浓度/(mol·L－1)

c0(H2)

c0(CO2)

c0(H2O)

c0(CO)

c(H2)

c(CO2)

c(H2O)

c(CO)

1

1.0

1.0

0

0

0.44

0.44

0.56

0.56

2

1.0

2.0

0

0

0.27

1.27

0.73

0.73

3

0

0

2.0

2.0

0.88

0.88

1.12

1.12

4

0.2

0.4

0.6

0.8

0.344

0.544

0.456

0.656

①该温度下反应的平衡常数约为1.62②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变

A．②③B．①②③C．①②④D．①③

二、选择题(本题包括5个小题，共30分，每小题有1～2个选项符合题意)

6．某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

根据以上规律判断，下列结论正确的是

参考答案：

1.D.2．C3．D4．D5．C6．D7．AC8．C9.A.10.C.

三、非选择题(本题共2个小题，每空3分，共45分)

11．

(1)1(2)AC(3)A(4)Q(5)N＞(6)350

12．(1)①K＝eq\f(c（CHCl3）·c（HCl）,c（CCl4）·c（H2）)1②大于

③0.05mol·L－1·h－1④D

(2)①c②4H2的浓度越大，平衡正向移动的趋势越大，CCl4的平衡