2024年沪教版选修3化学下册月考试卷含答案.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年沪教版选修3化学下册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为则下列说法错误的是

A.该元素可能有+3价

B.该元素位于第5周期副族

C.该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

D.该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

2、下列说法中正确的是

A.CO2、BeCl2、SO2杂化类型相同，空间构型相同

B.H2O价层电子互斥理论模型为“V”形

C.NH3是三角锥形，可以得出N一定是sp3杂化

D.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

3、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似。下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是

A.NCl3的沸点高于NH3的沸点

B.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3?H2O分子，则NH3?H2O的结构式为

C.NCl3分子是非极性分子

D.NBr3比NCl3易挥发

4、类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是()

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3

C.CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键

D.CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′

5、下列有关说法不正确的是

A.随着原子序数的递增，碱金属元素单质的密度依次增大、熔点降低

B.光照下甲烷和氯气混合能发生取代反应，生成的有机物属于烃的衍生物

C.含2n个氢原子的烷烃分子中，所含有的化学键都是单键，且为(3n-2)个

D.水结成冰，体积膨胀，密度变小的原因与氢键有关

6、以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（）

A.已知的准晶体是离子化合物

B.已知的准晶体中含有非极性键

C.合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低

D.准晶体可开发成为新型材料

7、红镍矿是一种重要的含镍矿物；其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的。?

?

A.该化合物的化学式为Ni2As

B.该化合物中As的配位数为8

C.该化合物中Ni的配位数为6

D.该晶胞平均占有5个Ni原子

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g冰晶体中氢键的数目为4NA

B.干冰晶胞熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键

C.1mol氯化钠中含有NA个离子键

D.在含2molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子有2NA个

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

9、元素的第一电离能：Al_________Si（填“”或“”）

10、根据有关知识；回答下列问题。?

?（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。?

?（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。?

?（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。?

?（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

11、硼及其化合物在新材料；工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：?

?元素的基态原子的价电子排布图为______，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。?

?三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为______，B原子的杂化类型为______。?

?自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，