人教版高中化学必修第一第一节 第二课时铁盐.docxVIP

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第三章铁金属材料

第一节铁及其化合物--铁盐

一、学习目标：1、通过从物质类别和元素价态两个角度，依据复分解反应和氧化还原规律，预测实验现象并实验探究FeSO4和FeCl3的性质，培养宏观辨识与微观探析，科学探究与创新意识的学科素养。

2、通过实验探究的过程，建立从两个角度研究物质性质的认知模型，培养证据推理、模型认知的学科素养。

3、通过总结Fe2+与Fe3+的转化关系，能运用所学知识解决生产、生活中的化学问题，强化变化观念和培养科学态度、社会责任的学科素养。

二、自学指导与检测：

自学检测及课堂展示

一、（导）回顾旧知识（5分钟）

（学）实验探究（10分钟）

一．铁盐和亚铁盐

1．Fe3＋、Fe2＋的检验

离子

Fe3＋

Fe2＋

溶液的颜色

棕黄色

浅绿色

实验操作

实验现象

溶液变成红色

开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成红色

离子方程式

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

结论

Fe3＋遇SCN－显红色，可利用此现象检验Fe3＋的存在

Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2＋的存在

2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质

(1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质

①Fe3＋——降低到＋2价或0价，具有氧化性。

②

(2)实验探究

实验操作

实验现象

加入铁粉后，溶液由棕黄色变为浅绿色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化

向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色

离子方程式

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

实验结论

(1)Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋

(2)Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋

三、（议）请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质。（2分钟）

四、（展）（2分钟）学生回答。

五、（检）（5分钟）(1)观察颜色：溶液呈浅绿色，含Fe2＋；溶液呈棕黄色，含Fe3＋。

(2)SCN－法：取少量待检液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2＋的溶液。

(3)碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成红褐色沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成白色絮状沉淀，后又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是含Fe2＋的溶液。

六、（练）（8分钟）书写本节课相关方程式。

七、（思）课堂小结（5分钟）

巩固诊断

1．现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁含有Cu2+

C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+

2．人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是（）

A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂

C．维C将Fe3+转换成Fe2+D．亚硝酸盐被氧化

3．下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是

①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④次氯酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液

A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥