高中化学必修第一册-课时作业(二十一)　物质的量在化学方程式计算中的应用.docx

课时作业(二十一)物质的量在化学方程式计算中的应用

(分值：40分)

授课提示：对应课时作业41页

【基础练|学考测评】

题组一应用化学方程式计算

1．(3分)物质在发生化学反应时()

A．它们的质量一定相等

B．它们的物质的量一定相等

C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比

D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比

解析：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。

答案：D

2．(3分)一块表面被氧化的钠的质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2g，则原钠块中被氧化的钠的质量是()

A．4.6gB．6.2g

C．7.8gD．9.2g

解析：设产生0.2g氢气需要钠的质量为x。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2×23g 2g

x 0.2g

46gx＝2g0.2g，解得x＝4.6g，则氧化钠的质量是10.8g－4.6g＝6.2g，n(Na2O)＝6.2g62g·mol?1＝0.1mol。根据反应4Na＋O2===2Na2O可知，被氧化的钠的物质的量为0.1mol×

答案：A

3．(3分)在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()

A．1.0mol·L－1B．2.0mol·L－1

C．1.5mol·L－1D．3.0mol·L－1

解析：2Al＋2NaOH＋6H2O===Na[Al(OH)4]＋3H2↑

2mol 67.2L

n(NaOH) 33.6L

n(NaOH)＝2mol×33.6L67.2L＝1.0mol，c(NaOH)＝1.0mol

答案：B

题组二应用关系式法计算

4．(3分)向200mL0.1mol·L－1的FeSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()

A．4.36gB．2.82gC．1.6gD．1.44g

解析：FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，加热过程中FeOH2被氧气氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解为Fe2O3和H2O，最后得到的固体为Fe2O3，根据Fe原子守恒，得2FeSO4～Fe2O3，则n(Fe2O3)＝200×10?3L×0.1mol·L?12

答案：C

5．(3分)向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，而产生的Fe2＋和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为()

A．1∶1B．2∶1

C．1∶2D．1∶3

解析：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，由化学方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O和Fe2SO43＋Fe===3FeSO4得到Fe2O3～Fe2(SO4)3～Fe～3FeSO4，可见ymol的Fe2O3参加反应转化为3ymolFeSO4，同时消耗ymol的Fe；又由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，(x－y)mol的Fe与硫酸反应产生(x－y)mol的FeSO4和(x－y)molH2；则有[3ymol＋(x－y)mol]∶(x－y)mol＝4∶1，整理得y∶

答案：C

6．(3分)某废水处理站用甲醇(CH3OH)处理含氨废水，反应为NH3＋2O2酶===NO3?+H＋＋H2O，6H＋＋6NO3?＋5CH3OH酶===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3

A．24.32kgB．30.00kg

C．25.30kgD．4.08kg

解析：根据甲醇处理含氨废水的反应原理可得关系式NH3～NO3?～56CH3OH，理论上每天所需甲醇的质量为0.034g·L?1×500×103L17g·mol

答案：A

【综合练|选考通关】

7．(3分)21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁的质量为()

A．33gB．24g

C．29gD．22g

解析：根据题意n(Fe)＝0.375mol，n(S)＝0.25mol。由S＋Fe△===FeS可知Fe过量，按S的量计算，反应生成的n(FeS)＝n

答案：D

8．(3分)[2024·河南洛阳高一期末]标准状况下，将钠、镁各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的硫酸中，反应