2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)寒假复习-第1讲 化学反应的热效应（教师版） .pdfVIP

第1讲化学反应的热效应

考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢

重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺

难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升

提升专练：真题感知+提升专练，全面突破

考点1中和反应反应热的测定

1．中和热的概念：

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molHO(l)时所释放的热量称为中和热。

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在25℃和101kPa下，一般强酸和强碱的稀溶液混合生成可溶性盐和水的中和热基本上是相等的，为57.3

kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

2．实验原理：

通过测量一定量的酸碱稀溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。

3．数据处理：

(1)计算反应过程中放出的热量Q。

①为了简便计算，可以近似认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的

比热容。

实验所用50mL0.5mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的质量均为50g，混合后溶液总质

量为100g。混合溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。

②取盐酸温度和氢氧化钠溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t)，混合后，取反应体系的最高温

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度记为反应后的温度(t)，计算温度差(t－t)，取三次测量所得温度差的平均值Δt作为计算依据。

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③将数据代入Q＝cmΔt进行计算。

(2)计算反应过程中产生的水的物质的量。50mL0.5mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液混

合后发生反应，碱过量，依据酸的物质的量可求算n(HO)＝0.025mol。

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(3)利用已知数据计算中和热。

cmΔt×10－3－

ΔH＝－kJ·mol1

n（HO）

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4．中和反应反应热的测定实验中，提高测定反应热准确度的措施：

措施作用

实验药品用量采用碱稍过量的方法为了保证酸、碱完全中和

实验装置、仪器选内筒和外筒上口对齐，内外筒中间有可以减少热量损失

择隔热层

实验过程使用同一支温度计进行温度减少仪器本身的误差，使测量的温度更

测量准确

实验操作用温度计测量完盐酸的温度后，用水测量的初始温度更准确

将温度计上的酸冲洗干净，擦干再测

量碱溶液的温度

将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯减少热量的损失

盖

重复实验2～3次测量的温度差更准确

【特别提醒】

(1)实验中改变酸碱的用量时，反应放出的热量发生改变，误认为中和热也发生改变，因为中和热是酸

碱发生中和反应生成1molHO的反应热，故中和热与酸碱用量无关。

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(2)误认为中和热的数值(57.3kJ·mol－1)是针对所有酸碱反应，57.3kJ·mol－1是稀的强酸和强碱反应生成

可溶性盐和水时的反应热，浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和