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福建省漳州市莲花中学高三化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

参考答案：

C

2.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是(??)

A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子

B.10Be原子核内的中子数比质子数多

C.5.2g26A13+中所含的电子数约为1.2×1023

D.26AI和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

参考答案：

C

【分析】

A.10Be和9Be互为同位素；

B.10Be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6；

C.结合n=、N=nNA计算；

D.26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数。

【详解】A.10Be和9Be互为同位素，中子数不同，质子数相同，所以A选项是正确的；

B.10Be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，所以B选项是正确的；

C.5.2g26A13+中所含的电子数约为×(13-3)1.2×1024，故C错误；

D.26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，所以D选项是正确的。

答案选C。

3.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

???A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1?????????

???B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

??????C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L????

??????D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

参考答案：

B

略

4.已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）

①②③

将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中

A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

B．实验①中铁钉只作还原剂

C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D．实验③中发生的是置换反应

参考答案：

B

考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．

分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．

解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；

B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；

C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；

D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；

故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．

5.下列有关物质性质、用途说法正确的是(??)

A.晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维

B.Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多

C.氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体

D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂

参考答案：

D

A、晶体SiO2不导电，A错误；B、Na2CO3能与盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C、氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，但不能熔融NaOH固体，因为二者反应，C错误；D、液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，D正确，答案选D。

6.下列各组表述中，两