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练习8质量守恒定律及其应用

一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

1质量守恒定律应用于化学变化

2质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒

3化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任

意比例的反应物质量的简单加和，不参与反应的质量不算

二、化学反应前后：

16个不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。

（微观）原子的种类、数目、质量。

22个改变——（宏观）物质的种类。

（微观）分子的种类。

31个可能改变——分子总数。

三、质量守恒定律的应用：

1求某个反应物或生成物的质量；

计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏

2推断反应物或生成物的组成（化学式）（根据6个不变）

3判断反应物是否全部参加了反应（相比较于反应前，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，

不变的可能是催化剂或者杂质）

1.（2020·山西）碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：

NHHCONHCOX。根据质量守恒定律，X的化学式是

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A.HOB.HC.COD.N

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【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，X含有2个氢原子和1个氧原子，化

学式为HO。

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2.（2020·天津）现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的

质量比是（）

A.20:11B.20:7C.5:4D.16:11

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，反应物的质量和与生成物的质量和相等，所以参加反应的B的质量为（16g+11g）

-20g7g，则参加反应的A和B的质量比为20:7。

3.（2020•河南）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（）

A．H2B．Cl2C．NaOHD．NaNO3

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，反应物可能为食盐和水，反应前有四种元素，即钠元素、氯元素、氢元素和

氧元素，反应后不会出现除这四种元素以外的其它元素。

A、反应物中含有氢元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氢气，故选项错误。

B、反应物中含有氯元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氯气，故选项错误。

C、反应物中含有钠、氢、氧元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中可能存在氢氧化钠，故

选项错误。

D、反应物中不含氮元素，由反应前后元素种类不变，此反应的产物中不可能存在NaNO，故选项正确。

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4.（2020•黑龙江）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则

有关说法中不正确的是（）

A．丁一定是化合物

B．乙可能是这个反应的催化剂

C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1

D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

【答案】C

【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故

甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了

48%﹣30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%﹣25%）＝16%，丙是生成物。

A．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合

物，故正确；

B．乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；

C．生成的甲、丙两物质的质量比为（19%﹣17%）：（41%﹣25%）＝1：8，故错误；

D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，