天津市2024-2025学年高二上学期12月阶段性质量监测（二）化学试题.docxVIP

（2025年）

2024~2025学年度第一学期阶段性质量监测(二)

高二年级化学学科

第Ⅰ卷(选择题,共45分)

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是

A.Cr1s22s22p?3s23p?3d?4s1B.O2?

C.Cu1s22s22p?3s23p?3d?4s?D.Fe2?

2.下列叙述正确的是()

A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p?3s23p?4s24p1的基态原子

B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

C.1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同

D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

B.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液B.cH

C.非电解质溶于水得到的溶液D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

4.将下列各物质加入水中，对水的电离平衡几乎无影响的是

A.CaB.NalC.NaHSO?D.KAl(SO?)?

5.高铁电池是种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K?FeO?+8H?O放电

A放电时负极反应为：3Zn-6e?+6OH?=-3Zn(OH)?

B.放电时正极反应为：2Fe

C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK?FeO?被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

6.如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是(??)

A.a处得到的是浓NaOH溶液

B.适当降低阳极电解液的pH有利于Cl?逸出

C.粗盐水中含有的少量Ca2?和Mg2?可用NaOH除去

D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体

7下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是

A某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

B.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl固体,Kap

C.向Mg(OH)?悬浊液中滴加FeCl?溶液,生成红褐色沉淀

D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c

8.某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH?COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A.溶液中水的电离程度：b点c点

B.曲线Ⅱ表示的是CH?COOH稀释的过程

C.稀释前溶液的浓度：c

D.从b点到d点,溶液中c(H+)?c(OH

9.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2?Ni2?Cu2?)

A.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2?+2e?=Ni

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2?和Zn2?

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、pH=1的溶液中:F

B.水电离出的cH?

C.cH?/cOH?=1012

D.cFe3?=0.1mol/L的溶液中：K?、ClO

11.下列叙述正确的是()

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的K

B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀

D.△H0，△S0的反应在任何温度下均能正向自发进行

12.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

13.常温下Ka

A.一定浓度的CH?COOH溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小

B.pH=4的CH?COOH溶液和pH=10的氨水等体积混合后pH=7

C.等浓度的CH?COONa和NH?Cl溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者

D.等浓度、等体积的CH?COOH溶液和氨水分别与NaHCO?固体反应，消耗NaHCO?的量CH?COOH多

14.向绝热恒容密闭容器中通入SO?和NO?,一定条件下使反应

SO?g

由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t?=△t2时，

15.利用电化学原理可同时将SO?、CO变废为宝，装置如图所