人教版高中化学必修一第四章 物质结构 元素周期律.docxVIP

PAGE2

PAGE2

PAGE1

第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构和元素周期表

原子结构核素第1课时

一、学习目标：掌握原子结构和表示方法（重点），能辨识元素、核素、同位素(重、难点)

二、自学指导与检测：

自学检测及课堂展示

任务一构成原子的微粒，阅读教材P92

下表为电子、质子和中子的基本数据，分析数据，总结构成原子的微观粒子间的关系

微观粒子

电子

质子

中子

质量/kg

9.109×10-31

1.637×10-27

1.675×10-27

相对质量

0.0005484

1.007

1.008

电量/c

1.602×10-19

1.602×10-19

0

电荷

-1

+1

0

【思考1】

1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？

2.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？

3.质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)三者间的关系式。

XAZ

X

A

Z

——元素符号

质量数——

质子数——

1.原子的表示方法

2.完成表1

粒子符号

质子数(Z)

质量数(A)

中子数(N)

核外电子数

相对原子质量

3.完成表2

粒子符号

质子数(Z)

质量数(A)

中子数(N)

核外电子数

【思考与讨论】分析表1和表2中核外电子数，离子的核外电子与质子数、电荷数有什么关系？

任务三核素，阅读教材P96~97

1.核素概念：具有一定数目的和一定数目的的一种原子叫做核素，表示方法AZX。

如：科学家发现有三种氢原子氕(pie)、氘(dao)、氚(chuan)，符号分别为、、。

2.同位素概念：相同而不同的同一元素的不同核素互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。

3.辨识核素、元素、同位素

（1）同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是反应。

（2）同位素之间可形成不同的同位素单质。如：H2、D2、T2，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全。

（3）同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全。

4.几种重要核素的用途

核素

eq\o\al(235,92)U

eq\o\al(14,6)C

eq\o\al(2,1)H

eq\o\al(3,1)H

eq\o\al(18,8)O

用途

巩固诊断

A层

1.可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是()

A．核电荷数为138B．核外电子数为226C．中子数为88D．质量数为226

2.中国科学家首次实现了两个异核原子(1个Rb原子和1个Rb原子)的量子受控非门和量子纠缠，下列有关Rb的说法正确的是()

A．质子数为87B．核外电子数为37C．中子数为37D．质量数为50

B层:3.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是（）

A.中含有的中子数为a+bB.中含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为a+b+nD.一个X原子的摩尔质量为bg/mol

C层：4.是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是（）

A．和都含有34个中子B．和含有不同的电子数

C．和互为同位素D．和分别含有44个和46个质子