人教版高中化学第八章 元素周期表 导学案第2课时.docVIP

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第八章元素周期表元素的性质

第二节元素周期律

一、教学目标：1.了解元素原子核外电子排布、电离能、电负性的周期性变化规律。

2.理解元素周期律及其本质。

学习过程与指导

导（2分钟)回顾元素周期律

（二）学(7分钟)

1.粒子半径比较口诀：。

【针对训练1】(1)Si________N________F(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋

(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋(6)H－________Li＋________H＋

2．电离能

答：(1)如图是1～20号元素第一电离能变化的曲线图。请分别归纳同周期、同主族元素第一电离能变化的规律，并分析原因。

答：

(2)上图前20号元素中，有4种元素第一电离能不符合同周期变化趋势，写出这4种元素的元素符号及其价层电子排布式，分析发生该现象的原因。

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

元素X

元素

X

Y

Z

电离能

(kJ·mol－1)

I1

738

578

496

I2

1415

1817

4562

I3

7733

2745

6912

I4

10540

11575

9543

I5

13630

14830

13353

I6

17995

18376

16610

I7

21703

23293

20114

X

X。

Y.

Z.

【针对训练2】(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是__________。

(2)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As

(4)答题规范电离能大小比较

①电离能与原子结构答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断。

答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B,故第一电离能A小于B。

②电离能与半充满、全充满答题策略：能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子。

答题模板：A原子的价层电子排布式为×××，处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，×××电离能大。

【针对训练3】[2023·北京，15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：

________________________________________________________________________。

[2022·河北，17(2)]Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是__________，原因。

4．电负性

电负性的应用：一般认为

电负性的应用：一般认为，如果两个成键原子间的电负性差值大于，原子之间通常形成；

如果两个成键原子间的电负性差值小于，通常形成。

【针对训练4】下表是某些元素的电负性值：

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：________________。

(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：________________________________。

(3)推测AlF3、AlCl