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化学平衡移动课件

目录化学平衡概述沉淀溶解平衡移动酸碱平衡移动氧化还原平衡移动配位化合物中平衡移动总结与展望

化学平衡概述01

01定义02特点在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种动态平衡状态。动态平衡，即正逆反应仍在进行，但速率相等；条件不变，平衡状态不会改变；条件改变，平衡会发生移动。化学平衡定义与特点

表达式为等于等于生成物浓度的幂之积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。意义在于可以判断难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，溶解能力越强。沉淀溶解平衡常数（Ksp）可以用于判断沉淀的生成和溶解情况，指导沉淀的分离和提纯等操作。沉淀溶解平衡的应用平衡常数表达式及意义

浓度改变反应物或生成物的浓度，会使平衡向减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡正向移动；增加生成物浓度，平衡逆向移动。温度改变温度会使平衡向减弱这种改变的方向移动。例如，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。催化剂催化剂对化学平衡无影响，但可以改变反应速率，从而缩短达到平衡的时间。压强对于有气体参加的反应，改变压强会使平衡向减弱这种改变的方向移动。例如，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。影响化学平衡因素

沉淀溶解平衡移动02

当溶液中的某些离子浓度超过其溶解度时，会形成不溶性的固体物质，即沉淀。沉淀的生成通常是一个自发过程，遵循溶度积规则。在某些条件下，沉淀可以溶解于溶液中。溶解过程受到温度、压力、溶液pH等因素的影响。当这些条件改变时，沉淀的溶解度也会发生变化。沉淀生成与溶解过程沉淀的溶解沉淀的生成

溶度积常数（Ksp）表达难溶电解质在溶液中的溶解平衡常数。它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，是判断沉淀生成和溶解的重要依据。Ksp的应用通过比较Ksp的大小，可以预测沉淀的生成和溶解情况。当溶液中某种离子的浓度积大于Ksp时，会生成沉淀；反之，则沉淀会溶解。此外，Ksp还可以用于计算溶液中离子的浓度。溶度积常数（Ksp）及应用

沉淀转化原理在某些条件下，一种难溶电解质可以转化为另一种更难溶的电解质。这种转化通常是通过改变溶液中的离子浓度或pH值来实现的。实例分析例如，向含有AgCl沉淀的溶液中加入NaI溶液，由于AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，因此AgCl会转化为更难溶的AgI沉淀。这个过程中，Ag+离子与I-离子结合生成AgI，同时释放出Cl-离子。沉淀转化原理及实例分析

酸碱平衡移动03

01质子酸碱定义凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。02酸碱反应实质酸碱之间的反应实质上是质子的转移过程。03酸碱强度酸或碱给出或接受质子能力的相对强弱，用平衡常数表示。酸碱质子理论简介

010203如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理在酸碱反应中，当改变反应条件时（如加入酸或碱），平衡会向减弱这种改变的方向移动，以达到新的平衡状态。酸碱平衡移动浓度、温度、压力等都会影响酸碱平衡的移动方向和程度。影响因素酸碱反应中平衡移动原理

缓冲溶液定义由足够浓度的共轭酸碱对组成的溶液，能在一定程度上抵御外来酸碱对溶液pH的影响，保持溶液pH相对稳定。缓冲机制当向缓冲溶液中加入少量酸时，共轭碱会与其反应，降低氢离子浓度；当加入少量碱时，共轭酸会与其反应，降低氢氧根离子浓度，从而保持溶液pH相对稳定。实例分析如血液就是一种缓冲溶液，其中含有碳酸氢盐、磷酸盐等多种缓冲对，能够维持血液pH在7.35-7.45之间，保障人体正常生理功能。缓冲溶液作用机制及实例分析

氧化还原平衡移动04

物质与氧化剂作用，失去电子或电子对偏离的反应。氧化反应物质与还原剂作用，得到电子或电子对偏向的反应。还原反应在反应中得到电子或电子对偏向的物质。氧化剂在反应中失去电子或电子对偏离的物质。还原剂氧化还原反应基本概念

改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡移动表达式为AgCl（s）??Ag+（aq）+Cl-（aq）。改变沉淀溶解平衡的条件（如浓度、温度、压强等），平衡向减弱这种改变的方向移动。030201氧化还原反应中平衡移动原理

原电池将化学能转变为电能的装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池将电能转变为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电极反应式书写根据原电池或电解池的工作原理，结合元素化合价的变化书写电极反应式。电极反应式的应用用于判断原电池的正负极或电解池的阴阳极，以及计算原电池产生的电流或电解时消耗的电量等。电化学在氧化还原反应中应用

配位化合物中平衡移动05

由中心原