高中化学必修第一册-第四章　单元达标检测卷.docx

第四章单元达标检测卷

(满分：100分)

授课提示：对应单元达标检测卷13页

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列微粒中半径最小的是()

A．NaB．F－C．Al3＋D．Cl－

解析：Na、Cl－均有3个电子层，F－、Al3＋均有2个电子层，因此微粒半径最小的在F－、Al3＋中。又因为F－、Al3＋的核外电子排布相同，微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒中半径最小的是Al3＋。

答案：C

2．一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是()

A．核电荷数B．核外电子数C．原子的质量D．元素的种类

解析：一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，可知二者质子数相同，中子数不同。由于原子的质子数等于核电荷数等于核外电子数。质子数相同的原子属于同一元素。由于原子的质量主要集中在原子核上，二者的质子数相同，中子数不同，因此二者的质量不相同。

答案：C

3．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，它在“元素大厦”中的“房间”位置是()

A．第七周期0族

B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族

解析：按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。

答案：C

4．下列有关化学用语表示正确的是()

A．H2O2的电子式：H＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－H＋

B．S2－的结构示意图：

C．含10个中子的氧离子：8

D．HClO的结构式：H—Cl—O

解析：H2O2是共价化合物，A项错误；S2－的核电荷数仍为16，B项错误；HClO的结构式为H—O—Cl，D项错误。

答案：C

5．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘12

A.

B.

C.

D.

解析：12H的中子数为2－1＝1，故A错误；12H的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；自然界中最轻的原子是11

答案：B

6．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是()

A．单质均有颜色

B．均为双原子分子

C．原子最外层电子数均为7

D．均为非金属元素

解析：单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符。

答案：C

7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示，，下列说法正确的是()

A．NH5属于离子化合物

B．NH5属于共价化合物

C．NH5只含有离子键

D．NH5只含有共价键

解析：因为固体A中存在阴、阳离子，所以为离子化合物，A正确，B错误；固体A中H－与NH4+之间存在离子键

答案：A

8．下列事实不能用元素周期律解释的是()

A．碱性：Mg(OH)2Be(OH)2

B．热稳定性：Na2CO3NaHCO3

C．酸性：HClO4H2SO4

D．气态氢化物的稳定性：NH3PH3

解析：元素最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性强弱一致，故碱性：Mg(OH)2Be(OH)2能用元素周期律解释，A不合题意；热稳定性：Na2CO3NaHCO3，碳酸盐和碳酸氢盐的稳定性与元素的金属性和非金属性无关，不能用元素周期律解释，B符合题意；元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性强弱一致，故酸性：HClO4H2SO4能用元素周期律解释，C不合题意；非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性强弱一致，故气态氢化物的稳定性：NH3PH3能用元素周期律解释，D不合题意。

答案：B

9．我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素96247

A.

B.96244Cm、96

C．已知Cm属于过渡元素，推测其可用作半导体材料

D．在元素周期表中，第3纵列至第12纵列均为金属元素

解析：96247Cm原子核内中子数＝247－96＝151，核外电子数＝96，核内中子数与核外电子数之差＝151－96＝55，故A正确；96244Cm、96247

答案：C

10．下列叙述正确的是()

A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小

B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，