云南省高三化学周练汇编：第二十三周含答案.docVIP

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时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共60分)

1．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

答案C

解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NHeq\o\al(＋,4))和c(OH－)都减小，即c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10mol·L－1，D项错误。

2．[2017·西安模拟]在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列叙述中正确的是()

A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NHeq\o\al(＋,4)浓度增大，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，OH－与NHeq\o\al(＋,4)结合生成NH3·H2O，使NHeq\o\al(＋,4)浓度减小，平衡正向移动

C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小

D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大

答案C

解析A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NHeq\o\al(＋,4)浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。

3．[2017·衡水模拟]25℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()

A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，eq\f(c?H＋?·c?CH3COO－?,c?CH3COOH?)也增大

B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小

C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变

D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大

答案C

解析CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c(H＋)减小，eq\f(c?H＋?·c?CH3COO－?,c?CH3COOH?)＝Ka，温度不变，Ka不变，A项错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，B项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变，C项正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，D项错误。

4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()

酸

HX

HY

HZ

浓度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1

电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

电离常数

K1

K

K3

K4

K5

A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3＝0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则eq\f(c?Z－?,c?HZ?·c?OH－?)的值变小，若加少量盐酸，则此值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液中：c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)c(Y－)c(X－)

D．在相同温度下，K5K4K3

答案D

解析HX的电离常数只与温度有关，K1、K2、K3在相同温度下，故三者相等，A项错误；eq\f(c?Z－?,c?HZ?·c?OH－?)＝

eq\f(c?Z－?·c?H＋?,c?HZ?·c?OH－?·c?H＋?)＝eq\f(Ka,Kw)，Ka、Kw都只与温度有关，加水或加入酸以上比值均无变化，B项错误；根据物料守恒c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝2c(Z－)＋2c(HZ)可得c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，HY与HZ相比在相同温度、