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《溶液组成的表示》教学课件.ppt

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活动与探究:在常温下配制蔗糖溶液:[实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中,再用量筒量取20mL水加入烧杯中,搅拌使蔗糖完全溶解。二、溶液浓度的表示正确读取液体的体积配制蔗糖溶液蔗糖新知学习[实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中,再用量筒量取50mL水加入烧杯中,搅拌使蔗糖完全溶解。思考:实验1和实验2中的蔗糖溶液,哪个更甜?3g20g23g5g50g55g0.13040.0910新知学习讨论:利用上述表格中的数据,你还能用哪些比值来说明你的猜想?溶液组成的表示方法:粗略的表达:浓溶液和稀溶液较为精确的表示:溶液的溶质质量分数新知学习溶质的质量分数定义:溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数.表达式为:溶液的溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数越大,说明溶液中溶质的相对含量越高。新知学习1.溶液中溶质的质量分数是与之比:溶质的质量分数=2.溶液是由和组成的。能溶解其他物质的物质叫做,被溶解的物质叫做。是一种最常用的溶剂。2.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题:

(1)计算:碳酸钠的质量为???????g,水为?????g。溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量x100%10.6?89.4?溶质溶剂溶质溶剂水(2)称量:用托盘天平称量,碳酸钠应放在?????????(填“左盘”或“右盘”)。(3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是????????(从下列中选用:10mL、25mL、50mL、100mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是??????????????。

(4)反思:若称取的碳酸钠中含有水分,则所配制的溶液的质量分数会????????(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。加快溶解?偏小100mL左盘例题1:在做电解水的实验时,为了增强水的导电性,可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中,得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?解:溶液中氢氧化钠的质量是4g,水的质量是46g,溶液的质量是4g+46g=50g。答:所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。溶液的溶质质量分数=4g50g×100%=8%新知学习01020304思考:如果只知道溶液的体积及密度,应该怎样酸溶液的质量呢?溶液的质量(g)=溶液的体积(mL)×溶液密度(g/mL)即:m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液)新知学习知识点3:关于溶液稀释与浓缩问题的计算考查角度知识点301例题2:实验室需配制10%的稀硫酸200g,需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g/mL的浓硫酸多少毫升?加多少毫升水?(水的密度是1g/mL)。02新知学习解:设需要浓硫酸的体积为V,根据稀硫酸和浓硫酸中溶质的质量不变,可列出如下关系:200g×10%=98%×1.84g/mL×VV=11.1mL需加水的质量:m=200g-200g×10%÷98%=179.6g需加水的体积==179.6mL答:需要98%的浓硫酸的体积为11.1mL,需加水的体积为179.6mL。179.6g1g/mL新知学习经典例题知识点1:溶液的组成下列关于溶液的叙述,正确的是()A.溶剂一定为水B.溶液中只能有一种溶质C.无色透明的液体一定是溶液D.溶液中各部分的性质均相同D经典例题知识点2:溶液浓度的表示有10%氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质质量分数提到20%,则可采取的措施是()A.蒸发掉45g水B.蒸发掉50g水C.加入10g固体NaOHD.倒入100g氢氧化钠同样浓度的溶液B经典例题知能训练1.在农业生产上,有时用溶质质量分数为10%~20%的食盐水来选种.配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水,所需食盐的质量()A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg2.从200mL10%的硫酸铜溶液中取出10mL,剩余溶液中硫酸铜的质量分数应为()A.5%B.10%

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