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公开课实验探究氧气的实验室制取与性质

CATALOGUE目录实验目的与原理实验室制取氧气方法氧气性质实验探究实验操作与注意事项数据记录与处理分析实验结论与拓展思考

实验目的与原理01

学习和掌握氧气的实验室制取方法探究氧气的性质及其应用实验目的

实验室制取氧气通常采用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物的方法高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解产生氧气和氯化钾氧气制取原理

氧气性质及应用氧气是一种无色、无味、密度略大于空气的气体氧气具有助燃性，能与许多物质发生氧化反应氧气在医疗、工业、冶金等领域有广泛应用，如医疗急救、切割焊接金属等

实验室制取氧气方法02

高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。原理实验步骤注意事项将高锰酸钾放入试管中，用酒精灯加热试管，同时用排水法收集产生的氧气。试管口应略向下倾斜，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；加热时要先预热，再集中加热。030201加热高锰酸钾法制取氧气

实验步骤将双氧水倒入分液漏斗中，再向锥形瓶中加入二氧化锰作为催化剂，打开分液漏斗的活塞，控制双氧水的滴加速度，同时用排水法收集产生的氧气。原理双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。注意事项分液漏斗的活塞要控制好双氧水的滴加速度，避免反应过于剧烈；实验结束后要先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯。双氧水分解法制取氧气

加热高锰酸钾法制取氧气的优点是操作简单、反应速率快、产生的氧气纯度高；缺点是需要加热，消耗能源，且产生的二氧化锰对环境有污染。双氧水分解法制取氧气的优点是反应条件温和、无需加热、节能环保；缺点是产生的氧气中可能混有水蒸气和未反应的双氧水，需要后续处理。根据实验需求和条件选择合适的方法制取氧气。例如，在需要快速制取大量高纯度氧气时，可以选择加热高锰酸钾法；而在需要节能环保且对氧气纯度要求不高时，可以选择双氧水分解法。不同方法比较与优缺点分析

氧气性质实验探究03

03测定氧气的熔点、沸点在实验室条件下，可以测定氧气的熔点和沸点，了解其物理性质的变化规律。01观察氧气的颜色、状态在标准状况下，氧气是无色、无味的气体。02测量氧气的密度通过比较氧气与空气或水的密度，可以得知氧气的密度略大于空气，且不易溶于水。氧气物理性质观察

氧化性实验01通过演示氧气与金属、非金属等物质的反应，验证氧气的氧化性。例如，将铁丝在氧气中点燃，可以观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射的现象。助燃性实验02演示氧气对可燃物的助燃作用。如将带火星的木条伸入装有氧气的集气瓶中，木条会复燃。与其他物质的反应03探究氧气与一些常见物质的反应，如与氢气、一氧化碳等的反应，了解氧气的化学性质多样性。氧气化学性质验证

观察不同物质在氧气中燃烧的现象，如火焰颜色、亮度、燃烧剧烈程度等。燃烧现象观察对燃烧产生的气体产物进行检测，如使用无水硫酸铜检测是否有水生成，使用澄清石灰水检测是否有二氧化碳生成等。产物检测通过对比实验，分析燃烧发生的条件，如可燃物、助燃物（氧气）和温度达到着火点等。燃烧条件分析燃烧现象及产物分析

实验操作与注意事项04

铁架台、酒精灯、试管、导管、集气瓶、水槽、玻璃片、火柴、带火星的木条检查装置气密性：将导管伸入盛满水的烧杯中，用手紧握试管，观察是否有气泡产生，如有气泡产生且松开手后，水倒流回导管，则证明装置气密性良好实验器材准备及检查

操作步骤规范演示1.在试管中加入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡皮塞塞紧试管口2.将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部3.点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热5.集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，用玻璃片盖住瓶口6.收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯4.当导管口有连续均匀的气泡产生时，开始收集气体

010405060302禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂铁夹应夹在试管的中上部，便于加热和观察导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞，利于气体排集气瓶充满水后倒放入水槽中，要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯收集完毕后，应先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽内的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂安全注意事项提醒

数据记录与处理分析05

设计包含实验日期、实验者、实验条件（如温度、压力）、原料质量、产物质量等信息的表格，用于详细记录实验过程中的各项数据。将多次实验的数据进行汇总，包括每次实验的原料消耗、产物生成量、反应时间等关键信息，以便进行后续的数据分析和比较。数据记录表格设计数据汇总表实验数据记录表

123对实验数据进行初步筛选和整理，去除异常值、重复值和缺