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湖南省娄底市金竹山中学高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂???B.NaBH4是氧化剂．H2O是还原剂

C.硼元素被氯化，氢元素被还原???D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1

参考答案：

D

试题分析：A、反应中NaBH4中氢元素为-1价，化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、NaBH4中氢元素化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，错误，不选B；C、硼元素化合价不变，错误，不选C；D、被氧化的氢元素和被还原的氢元素个数比为1:1，所以质量比为1:1，正确，选D。

【名师点睛】氧化还原反应的规律：

升失氧还还、降得还氧氧

（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

化合价升高（失ne—）被氧化

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

2.用乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是()

A．先与HBr加成后再与HCl加成

B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代

C．先与HCl加成后再与Br2加成

D．先与Cl2加成后再与HBr加成

参考答案：

C

解析乙炔与HCl按物质的量比1:1混合发生加成反应，生成的产物再与Br2发生加成反应，可得CHClBr—CH2Br。

3.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（?）

A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

参考答案：

C

考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：氯气的体积与氮气体积相等，等于容器的容积．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以氯气与氮气的物质的量相等．

假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据v=nVm计算．

解答：解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：

mg+nmol×71g/mol=74.6g

mg+nmol×28g/mol=66g

联立方程，解得n=0.2mol

气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．

所以容器的容积为4.48L．

故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，氯气的体积等于氮气体积等于容器的体积，是解题的关键

4.下列变化是通过取代反应来实现的是（???）

A．CH3CH2OH?CH3CHO????????????B．CH2＝CH2?CH3－CH2Br?

C．CH2＝CH2+H2O?CH3CH2OH?????D．?????????

参考答案：

D

略

5.下列说法中错误的是???????????????????????????????????????????

A．CO燃烧是放热反应????????????????????B．H2SO4与NaOH反应是放热反应

C．CaO与H2O反应是吸热反应?D．CaCO3受热分解是吸热反应

参考答案：

C

略

6.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是?????

A．N2O???????????????????????????????????B．NO?????C．NO2?????D．N2O5

参考答案：

B

略

7.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x??????????B．A-x-n??????C．A-x+n???????D．A+x-n

参考答案：

B

略

8.下列叙述不正确的是(??)

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

参考答案：

A

略

9.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）

A．次氯酸不稳定，易分解

B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

C．次氯酸是一种强氧化剂

D．次氯酸能使品红溶液褪色

参考答案：

B

解：A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；

B．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确；

C．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误；

D．