2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)寒假复习-第4讲 化学反应与电能（教师版） .pdfVIP

第4讲化学反应与电能

考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢

重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺

难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升

提升专练：真题感知+提升专练，全面突破

考点1原电池的工作原理

1．原电池的概念

定义：把化学能转化为电能的装置。

2．原电池的构成

(1)半电池

原电池由两个半电池组成，半电池包括电极材料和电解质溶液。

(2)电极材料

一般情况下，两个活泼性不同的电极，相对活泼的金属作负极，较不活泼的金属（或导电的非金属）

作正极。

(3)形成闭合回路

两个半电池通过盐桥和导线连接，形成闭合回路。

两个隔离的半电池通过盐桥连接起来，盐桥中通常是装有含KCl饱和溶液的琼脂。

3．原电池的工作原理

(1)一般，原电池反应为自发的氧化还原反应，且ΔH0。

(2)半反应：负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。

(3)电子流向：电子由负极经导线流向正极。

(4)离子流向：盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极。

(5)盐桥的作用：

①将两个半电池隔开，提高电池效率。

②连接两个半电池，保持溶液的电中性，形成闭合回路。

【特别提醒】

(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可

能参与反应，也可能不参与反应。

(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能

自发进行的氧化还原反应。

(3)在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼性的强弱，也要考虑电解质溶液性质。如Mg－Al－HCl

溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg－Al－NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。

(4)单液电池和双液电池的比较

2+

装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu直接接触，会直接发生氧化还原反应，易造成能量损耗；装置Ⅱ中，

还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。

(5)原电池正负极的判断方法

①看电极材料：一般情况下，两个活泼性不同的电极，相对活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导

电的非金属作正极。

②看电极反应：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

③看电子流向：电子从负极经导线流向正极。

④看离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

⑤看电极发生的现象：负极参加反应时，负极材料不断溶解质量减小，正极质量增加或质量不变。

考点2化学电源

1．一次电池

(1)碱性锌锰干电池

－－

负极反应：Zn＋2OH－2eZn(OH)；

2

－－

正极反应：2MnO＋2HO＋2e2MnOOH＋2OH；

22

总反应：Zn＋2MnO＋2HO2MnOOH＋Zn(OH)。

222

(2)锌银电池

－－

负极反应：Zn＋2OH－2eZn(OH)；

2

－－

正极反应：AgO＋HO＋2e2Ag＋2OH；

2