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浙江省温州市钱仓中学高一化学联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移

参考答案：

A

【考点】氧化还原反应．

【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5加降低为+4价，C元素的化合价由+3升高为+4价，以此来解答．

【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；

B．Cl得到电子被还原，则ClO2是还原产物，故B错误；

C．C失去电子，则H2C2O4在反应中被氧化，故C错误；

D.1molKClO3参加反应，有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D错误；

故选A．

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．18gD2O中含有的氧原子数为NA

B．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA

C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl﹣

D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

参考答案：

D

考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A．重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，含有0.9mol氧原子；

B．消耗2mol氯化氢能够生成0.5mol氯气，转移了1mol电子；稀盐酸不与二氧化锰反应，生成氯气的物质的量小于0.5mol；

C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；

D．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，NA个二者的混合气体则含有2NA个氧原子．

解答：解：A．18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有0.9mol氧原子，含有的氧原子数为0.9NA，故A错误；

B．2mol浓盐酸完全反应最多生成0.5mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以反应生成的氯气小于0.5mol，转移的电子小于1mol，转移的电子数小于NA，故B错误；

C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；

D．CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，由于二氧化碳和氧气中都含有2个氧原子，则混合气体中含有的氧原子数为2NA，故D正确；

故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意稀盐酸不与二氧化锰反应．

3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（????）

A．BF3???????B．H2O????????C．SiCl4??????????D．PCl5

参考答案：

C

略

4.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是????（??）

A．MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构

B．Q、W的单核离子的核外电子数相等

C．五种元素均能形成氢化物

D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

参考答案：

C

Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．结合位置关系可知，M为S，R为O，则W为Cl，Q为N，T为Si，则A．SCl6中Cl原子核外满足8电子稳定结构，S不满足，A错误；B．Q、W的单核离子的电子层不同，核外电子分别为10、18，B错误；C．均为非金属元素，均与H形成氢化物，C正确；D．O的非金属性最强，无正价，氢化物中W的氢化物水溶液酸性最强，D错误；答案选C。

5.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（???）

??①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Z的单质

??常温下是液体，可与铁粉反应；③Z的原子序数比Y大19；

??④Z所在的周期中含有32种元素。

??A．①②③④?B．①②③???

??C．只有①④????D．只有③

参考答案：

B

略

6.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（??）