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湖北省荆州市松滋田家炳实验中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

①SiO2＋2CSi＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()

A．①③为置换反应

B．②为化合反应

C．①②③均为氧化还原反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

参考答案：

D

解析：反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误。

2.向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是

A.?k+?????B.?Al3+????C.?SO42-????D.明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体

参考答案：

D

略

3.下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．氢氧化钠溶液与硫酸反应???????????????B．氢氧化铁与盐酸反应?

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应?????????????????D．石灰浆与硝酸溶液反应

参考答案：

A

略

4.根据下列实验：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是

A.氧化性Cu2+Fe3+

B.①中所得固体只含铜

C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+

D.②中不会观察到溶液变红

参考答案：

D

【分析】

在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。

【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+Cu2+，故A错误；

B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；

C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；

D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；

答案选D。

5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液?②39％的乙醇溶液?⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏?B．萃取、蒸馏、分液?

C．分液、蒸馏、萃取??D．蒸馏、萃取、分液

参考答案：

C

略

6.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

???A．16g???????B．32g???????C．64g/mol???????D．32g/mol

参考答案：

D

略

7.对于反应A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1

参考答案：

B

试题分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。A、v（A）=0.5mol?L-1?min-1；B、物质B是固体不能表示反应速率；C、v（A）=1/2v（D）=0.2mol?L-1?min-1；D、v（A）=1/2v（C）=0.05mol?L-1?s-1＝3mol?L-1?min-1；则反应速率最大的为D，故选D。

8.下列关于试剂存放的叙述不正确的是

A.浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识

B.取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶

C.金属钠保存在煤油中

D.液溴易挥发，保存时需加水液封

参考答案：

B

本题考查了化学实验室中试剂的存放。浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，故A正确，不选。不是所有的化学药品用完都不能放进试剂瓶，如没用完的钠需放回原试剂瓶，因为钠非常昂贵，故B错，选B。金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故C正确，不选。液溴具有挥发性，所以在保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，防止液溴挥发，故D正确，不选。

9.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量