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湖南省邵阳市霞塘云学区永固中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙红色

（3）

向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）

A．肯定含有的离子是①④⑤????????B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥??????????D．不能确定的离子是④③⑥

参考答案：

A

考点：几组未知物的检验；常见离子的检验方法．.

专题：离子反应专题．

分析：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；

（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；

（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；

（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．

解答：解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32﹣，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，

一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；

（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；

（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；

（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．

由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑤，可能含有的离子为③⑥，一定不存在的是②，

故选：A．

点评：本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．

2.．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④ B．①②

C．③④ D．①③

参考答案：

A

略

3.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（）

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1molH﹣O键需要的能量是463.4kJ

C．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8?kJ/mol

D．H2（g）中的H﹣H键比H2O（g）中的H﹣O键牢固

参考答案：

BD

考点：反应热和焓变．

分析：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池；

B、据题给条件无法判断H﹣O键的键能；

C、一个化学反应的焓变是其逆反应焓变的相反数；

D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固．

解答：解：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故A正确；

B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键和H﹣H键的键能，无法确定H﹣O键键能，故B错误；

C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反数的，故C正确；

D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固，故D错误；

故选BD．

点评：本题考查了形成原电池的基本条件、焓变与键能的关系、焓变与其逆反应焓变的关系，注意△H=反应物键能和﹣生成物键能和，题目难度中等．

4.反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（?）

A．v（O2）=0.01mol?（L?s）﹣1 B．v（NO）=0.008mol?（L?s）﹣1

C．v（H2O）=0.003mol?（L?s）﹣1 D．v（NH3）=0.003mol?（L?s）﹣1

参考答案：

C

考点：反