高三化学热能、化学键、元素周期律专题练习-Microsoft-Word-文档.docVIP

高三化学专题复习：元素周期律、化学键、化学能与热能

一、元素周期律专题

[例1]X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同〔a、b、c、d为元素的原子序数〕，那么以下关系正确的选项是 〔 〕

A、a－c＝m－n B、a－b＝n－m C、c－d＝m＋n D、b－d＝n＋m

[例2]写出以下微粒的电子式

He Ca Mg2+ NH4+Cl-

—OH H2O2 Na2O2 CaC2

[例3]设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，那么下述论断中正确的选项是〔 〕

A、不能由此确定该元素的相对原子质量

B、这种原子的相对原子质量为m+n

C、假设碳原子质量为wg，此原子的质量为〔m+n〕wg

D、核内中子的总质量小于质子的质量

[例4]硼有两种天然同位素、，硼元素的原子量为10.80，那么对硼元素中的质量分数的判断正确的选项是 〔〕

A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%

[例5]以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A、在氧化复原反响中，甲原子失去电子数比金属乙失去电子数多

B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C、甲能跟盐酸缓慢反响放出氢气而乙跟水剧烈反响放出氢气

D、甲乙作电极构成原子池时，甲是负极

[例6]甲乙两种非金属，以下能说明甲比乙的非金属性强的是

A、甲原子能与乙阴离子发生氧化复原反响

B、甲的最高价氧化物对应的水化物比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

C、与某金属反响时，甲原子从每个金属原子得电子数目比乙多

D、甲的单质熔沸点比乙的低

[例8]以下各组微粒半径的比拟，正确的选项是

A、F＜F-＜Cl- B、O2-＜Mg2+＜Al3+

C、Ca2+＜Ca＜Ba D、S2-＜Se2-＜Br-

[例9]根据表达判断，以下各元素一定属于主族元素的是

X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

Y元素的原子最外层电子数为2

Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同

R元素的氧化物是两性氧化物

[例10]在周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规那么。据此答复：

〔1〕锂在空气中燃烧，除生成外，也生成微量的。

〔2〕铍的最高价氧化物对应水化物化学式是，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为。

〔3〕科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单的实验证明，其方法是：。用电子式表示BeCl2。

二、化学键专题

根底知识与根本技能-----A级过关题

1．关于化学键的以下表达中，正确的选项是〔〕

A.离子化合物不可能含共价键B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中可能含离子键D.共价化合物中不含离子键

2．以下物质中属于离子化合物的是()

A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸

3．以下化学式既能表示物质组成，有能表示物质分子式的是〔〕

ANH4NO3BSiO2CC6H5NO

4．以下各组物质发生状态变化时所克服的微粒间的互相作用属于同种类型的是〔〕

A食盐和蔗糖熔化B钠和硫的熔化

C碘和干冰的升华D二氧化硅和氧化钠熔化

5．以下表达正确的选项是〔〕

A.P4和NO2都是共价化合物

B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D.甲烷的结构式：，是对称的平面结构，所以是非极性分子

6．以下所法正确的选项是〔〕

A离子化合物可能含有共价键B分子晶体分子中可能含有离子键

C分子晶体中一定含有共价键D原子晶体一定含有非极性共价键

7．以下物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是()

A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na2O

8．实现以下变化时，需克服相同类型作用力的是()

A.二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和液汞的气化

C.食盐和冰的