2024年中图版选择性必修2化学下册月考试卷.docxVIP

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2024年中图版选择性必修2化学下册月考试卷715

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A.

B.

C.

D.

2、下列说法正确的是

A.3s2表示3s能级有2个轨道

B.p能级的能量一定比s能级的能量高

C.在离核越近区域内运动的电子，能量越低

D.1个原子轨道里，最少要容纳2个电子

3、科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W；X、Y、Z组合成一种超分子；其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是。?

?

A.Z元素的金属性在其所在周期中最强

B.W与Z可形成离子化合物

C.单核离子半径：

D.氢化物的稳定性：

4、下列说法不正确的是

A.H2O2是含非极性键的极性分子

B.酸性：三氟乙酸三氯乙酸

C.1molH2O构成的冰中氢键的物质的量为2mol

D.1molSiO2中的Si-Oσ键的物质的量为2mol

5、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()

A.SiH4的沸点高于CH4推测H2S的沸点高于H2O

B.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.Cl2与NaBr溶液反应生成Br2，推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2

6、离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质。1－乙基－3－甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体的结构如图所示；下列相关叙述不正确的是。?

?

A.所有原子均满足8电子稳定结构

B.该离子液体属于离子化合物

C.BF的空间结构为正四面体

D.离子晶体中引入有机基团有利于降低离子化合物的熔点

评卷人

得分

二、多选题(共6题，共12分)

7、文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是。?

?

A.该反应可消耗温室气体CO2

B.OH－参与了该催化循环过程

C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化

D.该反应的化学方程式可表示为：CO+H2OCO2+H2

8、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是。?

?

A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4

B.由于AlN相对分子质量比立方BN大，所以熔沸点AlN比BN高

C.AlN中原子Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3

D.氮化铝晶体中含有配位键

9、原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是

A.离子半径：

B.两种元素可形成共价化合物

C.c的氧化物的水化物是强酸

D.d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强

10、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是

A.与W生成的气态化合物的热稳定性：

B.W与的原子半径：

C.X和Y的第一电离能：

D.X、Z、R的电负性：

11、下列化学实验中出现的先后两个现象中，只包含一个化学变化的是

A.向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀而后沉淀溶解

B.向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加后沉淀溶解

C.向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色

D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加热后产生砖红色沉淀

12、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9

B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.一氯代物有5种

评卷人