化学键教学设计.docVIP

《化学键》教学设计

教学目的：

1、掌握离子键的概念。

2、掌握离子键的形成过程和形成条件。

3、能纯熟地用电子式表达离子化合物的形成过程。

4、培养学生抽象思维和综合概括能力。

5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的措施。

教学重点：离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写

教学难点：离子键的概念，用电子式表达离子化合物的形成过程。

教学措施：讨论法?归纳法

教学过程：

[引入]??我们懂得物质是由元素构成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，我们肯定会问,元素是怎样构成物质的呢？这就是我们第四节所要学习的内容。

在讲引言的同步打开元素周期表

[板书]???化学键

[过渡]???今天我们首先学习化学键中的离子键。

[板书]???一、离子键

[提问]???请描述试验现象，并写出反应方程式

[讨论]??金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子构造的知识来分析氯化钠的形成过程，并将讨论成果填入表中。

[软件演示]NaCl的形成过程

[讨论]???1、在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？

???????2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷与否会中和？

[软件演示]阴、阳离子间的作用力

[软件演示]用flash方式让学生看见NaCl晶体的构造

[展示]???NaCl的晶体构造模型

[电脑幻灯]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健

[讨论]???离子键的成键微粒有哪些？互相作用的方式是什么?

[电脑幻灯]具有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。

[过渡]???NaCl的形成过程还可以用这样的方式表达

[板书]???NaΧ+.Cl∶=?Na+[.Cl∶]-

[电脑幻灯]电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表达原子最外层电子的式子。

[电脑幻灯]原子电子式：H·、Na·、·Ca·、?O?、∶Cl?

???????离子电子式：Na+、Mg2+、[∶Cl∶]-?[∶O∶]2-

???????离子化合物：Na+[∶Cl∶]-?、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-

[电脑幻灯]用电子式表达离子化合物的形成过程

?????????KBr???????Na2S???????CaO

[讨论]??用电子式表达物质形成过程与化学方程式在书写上有何不一样?

[随堂练习]

画出Na和Cl、Na+和Cl-的原子构造示意图，比较两种离子和原子的活泼性。

从电子排布可以看出Na原子的??电子能力比较强，Cl原子的???电子能力比较强，不过两种离子的外层都到达了??????构造，因此性质非常稳定。

这种带相反电荷的阳离子和阴离子，通过????????????????结合在一起，形成了稳定的化合物。人们把这种?????????????????的互相作用称为离子键。象NaCl这样由离子键构成的化合物叫做?????????????????。

2．判断下列四句话的对错，并且说出理由

A.离子键只存在于离子化合物中????????????????????????????????

B.离子化合物一定含离子键?????????????????????????????????

C.离子化合物中一定不存在分子????????????????????????????????????

D.离子化合物不一定具有金属元素???????????????????????????????

(3)用电子式表达离子化合物的形式过程

①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表达原子或离子的最外层电子的式子，叫做电子式。

②电子式的书写：

写电子式，首先要弄清原子、离子的价电子层中的电子数。

a.原子的电子式：“电子”尽量均匀分散、对称在符号的上下左右。下面是第三周期元素原子的电子式：

、?????、???

b.离子的电子式，要对的地标出离子的电荷。

钠离子、镁离子等这样的简朴阳离子，由于其价电子已所有失去，故其电子式是一般的离子式（既：阳离子符号），不必加“［］”。

对阴离子，其元素符号周围有8个电子，还要加一种“［］”，以表达原子得来的电子全归己有而不是共用，并在右上角标出离子的电荷。

c.将阳离子、阴离子的电子式进行组合，则得离子化合物的电子式。

注：阳离子、阴离子要尽量均匀分散、对称，不能合并。

“×”和“·”有时用以辨别电子的类源，如NaCl的电子式为：

“×”表达Na原子的电子，“·”表达Cl原子的电子。将“×”改为“·”或“·”改为“×”，也是对的的。

3.写出下列物质的电子式

MgCl2???、KI??、Na2O??、Na3N?

用电子式表达离子化合物的形成过程：

电子式表达离