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福建省漳州市诏安北苑中学高三化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.用来表示可逆反应:2A（g）＋B（g）2C（g）△H0的正确图象是下图中的（??）???

?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

?????

????A??????????????????B?????????????????C?????????????????D

参考答案：

C

略

2.下列叙述正确的是(????)

A.含1.00mol?NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023

B.在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023

C.欲配置1.00L、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。

参考答案：

A

略

3.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（?）

??????A．5.6g?????B．11.2g??????C．22.4g???????D．33.6g

参考答案：

C

略

4.现有一包固体混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三种物质组成，将其加热分解后，将产生的气体通入到水中，与水充分反应后剩余气体体积为原体积的1/4，则NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物质的量之比不可能是

A．2︰1︰1?????????B．4︰1︰2?????????C．3.5︰4︰1.3???????????D．7︰6︰3

参考答案：

B

略

5.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是(???)

A.A是向溶液中滴入HCl至过量

B.B是向澄清石灰水中通入至过量

C.C是向含有盐酸的溶液中滴入NaOH溶液至过量

D.D是向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失

参考答案：

D

略

6.乙酸的结构简式正确的是??????????????????????????????（???）

A．CH3COOH??B．C2H4O2?????C．COOHCH3???D．HOOCCH3

参考答案：

A

略

7.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．

A．①②?B．②③??C．③⑤??D．①④

参考答案：

B

考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质

专题：物质的分类专题．

分析：①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；

②依据混合物是不同物质组成的分析；

③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；

④含有钠元素的盐叫钠盐．

解答：解：①液氨水液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故①错误；

②漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；

④Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故④错误；

故选B．

点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用以及物质的分类，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，注意对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单．

8.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（??）

A.3种???B.4种???C.5种???D.6种

参考答案：

C

点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题。解答本题的突破口是：向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子可以大量共存，并结合溶液无色，则有颜色的离子不能存在来解答即可。

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