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福建省漳州市第四中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7.84L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为()

A．5.6L B．7.84L

C．11.2L D．15.68L

参考答案：

A

解析：将铝热剂放入足量的烧碱溶液中，只有Al发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n(H2)＝0.35mol，则n(Al)＝mol。另一份在高温下恰好完全反应，反应产物是Al2O3和Fe，根据元素守恒可得：n(O)＝＝0.35mol，据铁的氧化物的化学式FeO·2Fe2O3，得此氧化物的物质的量为0.05mol，n(Fe)＝0.25mol。据反应式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，n(H2)＝n(Fe)＝0.25mol，V(H2)＝5.6L。

2.．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是(????)

A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=?CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1

参考答案：

D

略

3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(?)

A．T的单质在化学反应中只表现氧化性

B．R与Q的电子数相差16

C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强

D．在这五种元素中Z的化学性质最稳定

参考答案：

D

R单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，因此R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar，A、Cl2和NaOH反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B、R与Q电子数相差(35－9)=26，故B错误；C、Cl形成含氧酸是HClO和HClO4，X的含氧酸是H2SO3和H2SO4，HClO属于弱酸，酸性小于H2SO4，故C错误；D、Z为稀有气体，化学性质最稳定，故D正确。

4.下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是????（???）

A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得

B.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L

C.0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D.该溶液中含有Ba2+和NO3-总数约为0.3NA个

参考答案：

B

略

5.对电解质的叙述正确的是

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质

B．熔融态能导电的物质

C．电解所得到的物质

D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

参考答案：

D

6.离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）

A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应

C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应

参考答案：

A

考点：离子方程式的书写．?

专题：离子反应专题．

分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．

解答：解：离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．

A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正确；

B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；

C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；

D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误．

故选A．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大

7.下列关