重难点11化学反应速率与平衡分析-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（上海专用）（原卷版）.docx

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重难点11化学反应速率与平衡分析

化学反应速率与化学平衡是高考的必考内容，是命题的重点和热点，常以科技前沿或化学史话或生产环保为试题情景，考查速率、平衡有关的计算、图像图表。在考查方式上更加偏向与模块的融合，不再单一考查这章节的内容，体现了知识的衔接性。侧重考查学生的理解与辨析能力；从图像中提取有效信息的能力；结合反应原理进行分析判断、迁移应用的能力；化学定量计算能力。预测2025年高考在这一专题的考点还是化学反应机理、碰撞理论、催化剂、反应速率、平衡常数转化率、多重平衡的选择性，考查信息获取与加工能力、读图能力、计算能力、概念理解与迁移能力、理论分析与文字表述能力。考查变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的学科素养。

【思维导图】

【高分技巧】

1．影响化学反应速率的外因

2．影响化学平衡的因素

对平衡状态的影响

备注

其他条件不变

升高温度

化学平衡向吸热方向移动

v正、v逆均增大(程度不同)

增大压强

化学平衡向气体分子数目减少的方向移动

压强变化是通过容器容积的变化实现的

浓度

增大反应物浓度或降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动

固体、纯液体的浓度视为常数

恒容时加入“惰性”气体

对平衡状态无影响(对反应速率也无影响)

原来体系中各物质的浓度没有发生变化

恒压时加入“惰性”气体

相当于减小压强(对反应速率的影响也相当于减小压强)

加入的气体会分担一部分压强

3．化学平衡状态的快速判断法——“逆向相等，变量不变”

(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。

特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。

(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

(3)不能作为“标志”的四种情况

①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

4．化学反应速率常数拓展

(1)概念：对于一个基元反应：αA＋βD===γG＋hH

其化学反应速率常数数学表达式为：v＝kcα(A)cβ(D)

上式中的k称为反应速率常数又称速率常数。

(2)k的物理意义：在一定的条件下(温度、催化剂)，反应物浓度为1mol·L－1时的反应速率。k与反应物浓度无关。

=1\*GB3①反应不同，k值不同。

=2\*GB3②同一反应，温度不同k值不同。

=3\*GB3③同一反应，温度一定时，有无催化剂k也是不同的。

=4\*GB3④不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质(溶剂)、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

3.速率常数与平衡常数的关系

=1\*GB3①两者的关系：对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，

v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝eq\f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）)＝eq\f(k正·v逆,k逆·v正)，反应达到平衡时

v正＝v逆，故K＝eq\f(k正,k逆)。

=2\*GB3②两者的区别：①反应速率常数通过量化化学反应速率，来表示反应的快慢；其影响因素包括温度和反应物性质等。②平衡常数属于平衡程度的标志，表示反应进行的最大限度；平衡常数只受温度的影响，而与反应物的浓度无关。

5．速率与平衡计算模式——“三段式”

(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)→计算(根据已知条件列方程式计算)。

(2)模式：如反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为1L。

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

起始/molab00

变化/molmxnxpxqx

平衡/mola－mxb－nxpxqx

①求平衡常数：K＝eq\f(（px）p·（qx）q,（a－mx）m·（b－nx）n)

②求转化率