人教版高中化学2.1.1化学反应速率导学案(1).docVIP

化学反应速率与化学平衡

第一节第一课时化学反应速率

一、教学目标：

1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的方法。

2.学会化学反应速率的简单计算。学习过程与指导

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导、：展示图片钢铁生锈，爆竹爆炸等引出问题：化学反应速率有快有慢。

（二）学、

1.定义：衡量化学反应进行________的物理量。

2.表示方法：(1)化学反应速率可以用单位________、单位________中反应物或生成物的______________变化来表示。

(2)如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位________内反应物________的减少或生成物________的增加来表示。

3.计算表达式：____________；单位：___________________、____________________或__________________。Δc表示________________________________，其常用单位是_______________________________等。Δt表示________________。

4.注意事项：(1)不论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。

(2)在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。

(3)同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，即单位时间时，速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。

5.比较化学反应速率大小的常用方法

(1)统一标准法：当比较同一反应的化学反应速率的相对大小时，按相应的化学方程式中各物质的化学计量数之比换算成同一物质表示的化学反应速率，统一单位，再比较数值大小。

(2)比值比较法：比较化学反应速率与其相应化学方程式中物质的化学计量数的比值大小，在单位相同时，数值大者反应速率大，如对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)，eq\f(1,m)v(A)、eq\f(1,n)v(B)、eq\f(1,p)v(C)三者中，单位相同时，数值大者表示的反应速率大。

（三）议：如何比较反应速率的大小？

（四）展评：四位同学展示第六点练1中各个选项的计算结果并评价。

（五）检

（六）练1：反应P(g)＋3Q(g)2R(g)＋2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()

A.v(P)＝0.15mol·L－1·min－1B.v(R)＝0.15mol·L－1·s－1

C.v(Q)＝0.6mol·L－1·min－1D.v(S)＝0.4mol·L－1·min－1

（七）思：影响化学反应速率的因素有那些？

三、当堂检测（独立完成10分钟，小老师讲解5分钟）

A层题：1.下列说法正确的是()

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C.由v＝eq\f(Δc,Δt)计算所得化学反应速率为某时刻的瞬时速率

D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

B层题：反应P(g)＋3Q(g)2R(g)＋2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()

A.v(P)＝0.15mol·L－1·min－1B.v(R)＝0.15mol·L－1·s－1

C.v(Q)＝0.6mol·L－1·min－1D.v(S)＝0.4mol·L－1·min－1

C层题：某温度下，在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量变化如表所示：

物质时间

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，eq\f(v（Z）,v（Y）)＝eq\f(1,2)。

(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

(2)化学方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

(3)用Z表示2min内的反应速率：_________________。

(4)2min末Q