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四川省内江市2023～2024学年高二上学期第一次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意)

1.我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义，下列说法正确的是

A.全合成过程一定包含能量的变化

B.使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率

C.以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同

D.全合成的第一步为吸热反应，则反应物的键能总和低于生成物的键能总和

【答案】A

【解析】

【详解】A．全合成过程属于化学反应，而所有的化学反应都伴随能量的变化，A正确；

B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变转化率，B错误；

C．反应热只与反应的起始状态和最终状态有关，而与反应途径无关，故人工合成与自然合成两种途径反应热相同，C错误；

D．反应物的键能总和低于生成物的键能总和，则为放热反应，另外D选项也只是说第一步为吸热反应，没有说总反应是吸热还是放热，D错误；

故选A。

2.结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)

选项

已知条件

热化学方程式

A

的燃烧热为

B

与足量充分反应后，放出热量49.15kJ

C

D

31g白磷比31g红磷能量多bkJ

A.A B.B C.C D.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．的燃烧热是指1mol氢气完全反应生成1mol液态水时放出的热量，故A错误；

B．该反应为可逆反应，与足量充分反应后，放出热量49.15kJ，则1mol完全反应时放出的热量大于49.15kJ，题中反应的反应热，故B错误；

C．该反应中生成硫酸钡沉淀，实际反应放热更多，，故C错误；

D．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则1mol比能量多4bkJ，热化学反应方程式正确，故D正确；

故选：D。

3.已知化合物A＋H2OⅠⅡB＋HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS1、TS2、TS3表示不同的过渡态，Ⅰ、Ⅱ表示中间体。下列说法正确的是

A.反应③、⑤为决速步骤

B.该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87eV

C.该反应历程分三步进行

D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应③的活化能最大，反应速率最小，由于化学反应由最慢的一步决定，所以反应③为决速步骤，A错误；

B．由图可知，该历程中的最大能垒（活化能）E正=16.87kJ?mol-1-(-1.99kJ?mol-1)=18.86kJ?mol-1，B错误；

C．由图可知，该历程中存在3种过渡态，则该反应历程分三步进行，C正确；

D．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，D错误；

故选C。

4.设NA是阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是

A.1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA

B.7.8gNa2O2与水完全反应，转移电子数为0.2NA

C.2.8gCO和N2混合气体中含有质子数为1.4NA

D.标准状况下，2.24L环丙烷中化学键数目为0.9NA

【答案】B

【解析】

【详解】A．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有0.1molNH4NO3，含有氮原子总数为0.2NA，故A正确；

B．7.8gNa2O2的物质的量为=0.1mol，与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，反应中转移2个电子，因此0.1molNa2O2完全反应转移的电子数为0.1NA，故B错误；

C．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，2.8gCO和N2混合气体的物质的量为0.1mol，CO和N2分子中含有的质子数都是14，则2.8gCO和N2混合气体中含有质子数为1.4NA，故C正确；

D．标准状况下，2.24L环丙烷的物质的量==0.1mol，1个环丙烷分子中含有6个C-H和3个C-C，化学键总数为9，因此0.1mol环丙烷中化学键数目为0.9NA，故D正确；

故选B。

5.T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是

A.反应进行的前内，用X表示的反应速率

B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平