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高一化学必修一知识点分享

目录contents绪论物质的组成与结构化学反应与能量转化常见的无机物及其应用化学实验基础化学计算基础

01绪论

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学的研究对象包括物质的微观结构、化学反应的规律和机理、物质的合成和制备等方面。化学的研究内容化学的研究对象和内容

化学在生活中的应用日常生活中的化学如洗洁精去污、食醋除水垢、钢铁生锈等。农业生产中的化学如化肥的施用、农药的喷洒、土壤的改良等。工业生产中的化学如合成氨、炼铁、石油的裂化和裂解等。

包括观察、实验、分类、比较等方法。可以了解物质的本质和变化规律，掌握合成新物质的方法和技能，为解决实际问题提供科学依据，同时也为其他学科的发展提供基础和支持。学习化学的方法和意义学习化学的意义学习化学的方法

02物质的组成与结构

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电。原子结构元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，横行称为周期，纵行称为族。元素周期表共有7个周期，18个族。元素周期表元素的性质呈现周期性变化，包括原子半径、元素化合价、金属性和非金属性等。元素性质原子结构与元素周期表

分子结构分子由原子通过化学键连接而成，分子间存在分子间作用力。化学键化学键包括离子键、共价键和金属键等。离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属原子间通过自由电子形成的相互作用。分子极性分子极性与分子中正负电荷中心是否重合有关。若重合，则为非极性分子；若不重合，则为极性分子。分子结构与化学键

晶体结构01晶体是由质点（原子、离子或分子）在三维空间内按一定规律排列而成的固体。晶体结构包括离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体等。晶体性质02晶体的性质包括自范性、各向异性、熔点、硬度等。不同晶体的性质差异较大，如离子晶体具有较高的熔点和硬度，而分子晶体则通常具有较低的熔点和硬度。晶体缺陷03晶体中可能存在点缺陷、线缺陷和面缺陷等不同类型的缺陷，这些缺陷会对晶体的性质产生重要影响。晶体结构与性质

03化学反应与能量转化

化学反应的基本类型由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。合成反应分解反应置换反应复分解反应

反应物总能量低于生成物总能量，需要吸收外界能量才能进行的反应。吸热反应反应物总能量高于生成物总能量，会向外界释放能量的反应。放热反应化学反应中的能量转化

原电池将化学能转化为电能的装置，其正极发生还原反应，负极发生氧化反应。电解池将电能转化为化学能的装置，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的电极是阴极，发生还原反应。化学能与电能的转化

04常见的无机物及其应用

金属的通性金属的活泼性金属的冶炼金属的化合物金属及其化合属元素具有共同的物理和化学性质，如光泽、延展性、导电性和导热性等。不同金属在化学反应中的活泼性不同，可以通过金属活动性顺序表来判断。通过还原剂将金属从其化合物中还原出来，常见的还原剂有碳、氢气和一氧化碳等。金属可以与非金属元素形成离子键化合物，如氧化物、硫化物和氯化物等。

非金属的通性非金属的氧化还原性非金属的氢化物非金属的氧化物非金属及其化合物非金属元素具有共同的物理和化学性质，如脆性、非金属光泽和多样的化学性质等。非金属元素与氢元素可以形成共价键化合物，如氨、硫化氢和氯化氢等。非金属元素在化学反应中既可以被氧化也可以被还原，表现出不同的化学性质。非金属元素与氧元素可以形成多种氧化物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫等。

无机物在日常生活中有广泛的应用，如食盐、纯碱、小苏打等。无机物在日常生活中的应用无机物在工业生产中的应用无机物对环境的影响环境保护与无机物的利用无机物在工业生产中有重要的地位，如制造化肥、合成氨、制造玻璃和陶瓷等。一些无机物会对环境造成污染和危害，如酸雨、重金属污染和光化学烟雾等。为了保护环境，需要合理利用无机物资源，减少污染物的排放，加强废弃物的回收和处理等。无机物的应用与环境保护

05化学实验基础

试管、烧杯、烧瓶、滴定管、容量瓶、漏斗、分液漏斗、酒精灯等。常见仪器仪器使用注意事项基本操作如试管加热时需预热、烧杯加热时需垫石棉网、滴定管使用前需检漏等。药品的取用、称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏等。030201化学实验常用仪器与操作

提纯方法重结晶、萃取等。分离与提纯的原则不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分（杂质易分离）、复原（被提纯物质可恢复原状）。分离方法过滤、分液、蒸馏等。物质的分离与提纯

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