2025年冀教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年冀教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷272

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.HCN易溶于水

B.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

2、下列对能量变化的认识不正确的是（）

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

3、下列说法正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol

C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1＞△H2

D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

B.pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＞c(Na+)

C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.pH=4的0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中c(HC2O)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

5、铜锌电池原理如图所示；下列说法正确的是()?

?

A.a电极发生还原反应

B.盐桥中K＋移向a电极

C.b电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu

D.电子由Zn电极流出，经盐桥溶液流向b电极

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

6、亚硝酰氯(C1NO，黄色)是有机物合成中的重要试剂，常用于合成洗涤剂。在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2；发生如下两个反应：?

?Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)?H1?

?Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)?H2?

?(1)反应Ⅱ在一定条件下能自发进行，判断该反应的热效应，并说明理由______。?

?(2)关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是______(填标号)。?

?a.反应体系中混合气体的颜色保持不变；说明反应Ⅰ达到平衡状态。?

?b.?H1和?H2不再变化；可以作为判断反应Ⅰ和Ⅱ是否达到平衡状态的标志。?

?c.同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，?H1＜?H2?

?d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量C1NO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均减小。?

?(3)向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2发生反应Ⅱ，起始总压为p0。10分钟后达到平衡，用ClNO(g)表示平均反应速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。?

?①平衡时Cl2的压强为______。?

?②NO的平衡转化率α=______，影响α的因素有______。?

?③该反应的平衡常数Kp=______(以分压表示；分压=总压×物质的量分数)。?

?(4)假设反应Ⅱ的速率方程为：