2025年高中化学竞赛重要的知识点小结 .pdfVIP

穷则独善其身，达则兼善天下。——《孟子》

高中化学竞赛重要的知识点小结

说到化学竞赛，很多高中生都希望自己能在比赛中一展自己的水平，夺得胜利，那么

在比赛前我们需要具备哪些化学知识呢？下面是店铺为大家整理的高中化学竞赛重要的知

识点小结，希望对大家有用！

高中化学竞赛易错知识

1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电

离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，

是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只

有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就

不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情

况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以

强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子

水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反过来，

如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4），则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性

士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已，不亦远乎?——《论语》

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，

它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而

稀H2SO4（或SO42—）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或

SO32—）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的

强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，

前面加上“浓”字。

4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否

正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思

维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中

学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反

应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂

确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含

2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如

1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。

志不强者智不达，言不信者行不果。——墨翟

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸

钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升

高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

高中化学实验知识点

实验中导管和漏斗的位