湖南省湘潭市湘乡谷水中学高三化学期末试卷含解析.docx

湖南省湘潭市湘乡谷水中学高三化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）

A．4Mmol B．10Mmol C．10M/3mol D．2M/3mol

参考答案：

C

考点：氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．

分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由﹣2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量．

解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，

反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，

N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，

故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可

2.下述实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有氧化性

B

将Cl2通入NaBr溶液中

比较氯与溴的氧化性强弱

C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

参考答案：

BC

本题是一道实验题。A项SO2通入酸性KMnO4溶液中，证明SO2具有还原性，KMnO4作为氧化剂。B选项Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，说明Cl2氧化性大于Br2。C项中：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。2NO2(g)N2O4(g);ΔH＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅。D项因H2O2溶液浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。

3.一定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)?ΔH0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

参考答案：

C

A、由于条件是恒容绝热，容器Ⅰ、Ⅱ中分别从正、逆方向达平衡，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；C、Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时容器Ⅰ中温度比Ⅱ中高，结合升温平衡逆向移动知Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；D、若恒温时容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。故答案选C

4.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生,此盐是（?????）

???A．氟化银????B．氯化银????C．溴化银????D．碘化银

参考答案：

B

略

5.下列离子方程式书写正确的是?????????????????????????????(????)

A.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—=SO2－3+H+

B.四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2O

C.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO2－3CaCO3↓+SO2－4

D.1L2mol/LFeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=6Cl－+2Fe3++2Br2

参考答案：

C

略

6.下列有关环境保护的说法中错误的是（）

A?含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B?各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C?劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D?废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

参考答案：

答案：B

7.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应