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流程图框专题复习

此类题实际考查的是学生应用化学反应原理、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识、绿色化学的观点、经济理念来分析实际生产中的各种问题的能力。

一、试题分析：

下面就从试题结构和问题设计两个方面来剖析：

1、试题结构

这些题目的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式，阅读完流程图后结合相关信息回答问题。流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看以第一种常见即以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。此外该题中通常还包含简单的实验设计，此类实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。

2、问题设计

从问题的设计看一般包含基本实验操作和仪器的选择、定量计算、元素化合物性质、简单实验设计和绿色化学、基本原理等六个方面的考点。

考点

各项内容

基础操作

浓溶液稀释、离子检验、沉淀法定量分析、固－液分离、过滤操作

元素化合物性质

铁离子和亚铁离子的氧化还原性质、硫酸根离子的检验Al(OH)3的两性、Mg2+、Fe3+和氢氧化铁的性质、铵盐的性质等

实验设计

铁离子、硫酸根离子的定量分析、碱式碳酸镁组成的定量分析、碳酸根离子的定性检验

绿色化学

NO的污染、CO2的循环利用、NH3的循环利用，副产物的再利用，绿色化学的理念、工业生产安全。

定量计算

利用化学方程式计算、化学式计算、溶解度计算百分含量计算、转化率计算

基本原理

化学反应速率、平衡移动原理

一、例题分析

1、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、

滤渣溶解过滤工业碳酸钠滤液水NaOHMg2+、Fe3+、Cl-和SO-等杂质，提纯工艺路线如下：

滤渣

溶解

过滤

工业碳酸钠

滤液

水NaOH

除杂

蒸发浓缩结晶

检验试剂Na2CO34—

检验

试剂Na2CO3

4—Na2CO3·H2O

趁热过滤

加热脱水

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

S/g6050403020100

Na2CO3·7H2O

Na2CO3·7H2O

10H2ONa2CO

10H2O

（1）滤渣的主要成分为。273293313333353373

（2）“趁热过滤”的原因是。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。

（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。

分析：考察内容：操作名称命名的流程题。

考点

各项内容

基础操作

趁热过滤的原因、滤渣的成分；多个基础操作名称

绿色化学

母液的循环使用

基本原理

盖斯定律的运用求算某反应的热化学反应方程式。

解释与思路：

(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。

(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。

(3)思路方向：1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。

(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。

(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（s）====Na2CO3（s）+H2O（g）。

参考答案

(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。

(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na