寒假提升练-专题09 沉淀溶解平衡（学生版）-2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版) .docx

专题09沉淀溶解平衡

内容早知道

?第一层巩固提升练（3大考点）

考点一沉淀溶解平衡的影响因素

考点二溶度积常数及应用

考点三沉淀溶解平衡的应用

?第二层能力提升练

?第三层拓展突破练

沉淀溶解平衡的影响因素

?积累与运用

?积累与运用

1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定性的因素。

2．外因：

(1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。

(2)温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

(3)同离子效应：当加入与难溶电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。如AgCl中加入KCl固体，平衡向左移动。

(4)离子反应效应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．“”说明没有完全电离，是弱电解质

B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和

C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明

2．将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是

A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大

B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动

C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大

D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小

3．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是

A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．NaCl固体 D．CaCl2溶液

4．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是

A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大

C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－浓度都减小

?积累与运用

?积累与运用

1．溶度积和离子积

以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：

溶度积

离子积

概念

沉淀溶解的平衡常数

溶液中有关离子浓度幂的乘积

符号

Ksp

Q

表达式

Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，

式中的浓度都是平衡浓度

Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)，

式中的浓度是任意浓度

应用

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：

①QKsp：溶液过饱和，有沉淀析出

②Q＝Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

③QKsp：溶液未饱和，无沉淀析出

2．影响Ksp的因素

(1)内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。

(2)外因：Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解方向移动，Ksp增大。但Ca(OH)2相反。

溶度积常数及应用

5．已知Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，K1×K2(H2S)=1.3×10-20.向0.10mol?L-1Fe2+和0.10mol?L-1Cu2+的混合溶液中通入H2S气体至饱和(c(H2S)0.10mol?L-1)。请推断沉淀生成情况是下列哪一种

A．先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀

B．先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀

C．先生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀

D．先生成CuS沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀

6．已知：，。将饱和、溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，下列叙述正确的是

A．混合溶液中 B．会有极少量的黄色固体析出

C．将会减小 D．混合溶液中大于饱和溶液中的

7．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是

A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36mol·L-1

B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

8．黑色的水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是

A．降低可以增大的溶解量

B．可将气体通入水溶液中制备

C．的电离平衡常数的乘积

D．用除废水中，平衡常数

沉淀溶解平衡的应用

?积累与运用

?积累与运用

1.沉淀的生成

(1)调节pH法

如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。

(2)沉淀剂法

如：用H2S沉淀