1.2 课时2 元素周期律 课件(共22张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

元素周期律第一章原子结构与性质

1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，促进对结构与性质关系的理解2.建构元素周期律模型，能列举元素周期律的应用。

在元素周期表中，核外电子周期性排布规律，原子半径、主族元素的主要化合价、元素金属性与非金属性的周期性的变化规律是什么呢？

一、原子半径周期性递变规律原子半径电子的能层数核电荷数取决于核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。电子的能层越多，电子之间的排除作用越大，将使原子的半径增大。

离子半径如何比较？思考总结粒子半径的比较方法。特例：rLirAl越大越大原子半径_____核电荷数越小电子的能层数原子半径_____能层数越多①核电荷数能层数相同②越大原子半径_____核外电子数越多核外电子数核电荷数和能层数都相同③

电离能定量原子失电子的能力金属性定性原子得电子的能力非金属性定性电负性定量

二、电离能的递变规律1.第一电离能气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，I1表示2.逐级电离能＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推3.电离能反映气态基态原子（离子）得失电子能力气态原子（离子）电离能越小，越易失电子电离能越大，越难失电子

分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现反常的原因?

s轨道处于全充满状态p轨道处于半充满状态具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大

观察课本图表，原子的逐级电离能为什么越来越大？原子失去一个电子变成+1价阳离子，半径变小，核电荷数未变而电子数变少，核对外层电子的吸引作用增强，使第二个电子比第一电子难失去，需要更多的能量。

观察逐级电离能和元素常见化合价有什么关系？Na(g)===Na+(g)+e-Na+(g)===Na2+(g)+e-1s22s22p63s11s22s22p6全满稳定1s22s22p6全满稳定1s22s22p5由此可判断价态：钠、镁、铝的最高化合价分别是+1、+2、+3

电离能的应用判断元素的金属性、非金属性强弱判断主族元素的最高正化合价或最外层电子数如果电离能在In与In+1之间发生突变，则元素的原子易形成+n价离子而不易形成+(n+1)价离。如果是主族元素，则其最外层有n个电子，最高正化合价为+n(O、F除外)。确定元素原子的核外电子排布Na的逐级电离能I1?I2I3,表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L能层)上，且最外层上只有一个电子。

1.以下说法不正确的是（）A．第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B．同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C．在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大D．在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势C

三、电负性的递变规律1.定义：电负性是原子在分子中吸引键合电子能力的标度电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大2.电负性计算标准相对标准：F：4.0Li：1.0据此，得到电负性数据表格H....F..+....F..H..键合电子孤对电子

同周期，同主族电负性的递变规律是什么呢？同一周期从左到右，元素的电负性递增同一主族自上而下，元素的电负性递减

电负性可判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

电负性的应用判断元素的金属性、非金属性强弱判断元素的化合价判断化学键的性质电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价电负性的差值较大离子键Na......Cl.+.....Cl..Na+-电负性0.93.0电负性的差值较小共价键H......O+.....O.H2.12.5+HH

2.判断以下氧化还原反应的氧化产物分别是什么？SiH4+2O2SiO2+2H2OCH4+2O2CO2+2H2O点燃SiH4+2O2SiO2+2H2O甲硅烷是一种较强还原剂+4-1+1+4-2-20氧化产物CH4+2O2CO2+2H2O点燃氧化产物-4+1+1+4-2-20

3.下列说法