第03讲 盐类的水解(讲义)(原卷版).docxVIP

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第03讲盐类的水解

目录

01TOC\o1-3\h\u考情透视·目标导航

02知识导图·思维引航

03考点突破·考法探究

考点一盐类的水解及其影响因素

知识点1盐类的水解

知识点2盐类水解规律

知识点3盐类水解离子方程式的书写

考向1盐类的水解规律

考向2水解方程式

考点二盐类水解的影响因素及应用

知识点1盐类水解的影响因素

知识点2盐类水解的应用

考向1盐类水解平衡移动及结果分析

考向2盐类水解的应用

考向3水解平衡原理解释问题的规范描述

考点三溶液中粒子浓度大小关系

知识点1熟悉两大理论，构建思维基点

知识点2把握三种守恒，明确等量关系

考向1离子浓度大小比较

考向2粒子浓度变化曲线

04真题练习·命题洞见

考点要求

考题统计

考情分析

盐类水解的概念

2022浙江1月选考1题，2分；2022浙江6月选考23题，2分；2021广东卷8题，2分；2021北京卷12题，3分；

盐类的水解是历年高考考点的重点与热点，几乎每年必考。主要考点有四个：一是水解方程式的书写，二是影响水解平衡的因素及水解平衡的移动，三是溶液中离子浓度大小的比较，四是盐类水解的应用。结合酸碱中和滴定图像及盐类水解的知识，分析微粒浓度之间的关系，运用金属离子的水解知识除去工艺流程中的相关杂质，是高考命题的热点；沉淀溶解平衡图像题出现的概率也较高，主要考查Ksp的相关计算及粒子浓度的关系。一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原理综合考查。试题以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分析，侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种守恒思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。

盐类水解的应用

2022海南卷13题，4分；

离子浓度大小比较

2024·安徽卷13题，3分；2022重庆卷11题，3分；202天津卷10题，3分；

离子曲线

2022福建卷10题，4分；2022浙江1月选考23题，2分；2021浙江1月选考23题，2分；2021浙江6月选考23题，2分；2021湖南卷9题，3分；

复习目标：

1．了解盐类水解的原理及其一般规律。

2．掌握水解离子方程式的书写。

3．了解影响盐类水解程度的主要因素。

4．了解盐类水解的应用。

5．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。

6．能发现和提出有探究价值的盐类水解平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。

考点一盐类的水解及其影响因素

知识点1盐类的水解

名师提醒】

盐类的水解反应是中和反应的逆反应，所以水解程度比较微弱，且为吸热反应。

知识点2盐类水解规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型

实例

是否水解

水解的离子

溶液的

酸碱性

溶液的pH

强酸强碱盐

NaCl、KNO3

___

－

______

pH___7

强酸弱碱盐

NH4Cl、Cu(NO3)2

___

_________

______

pH___7

弱酸强碱盐

CH3COONa、Na2CO3

___

_________

______

pH___7

【名师提醒】

判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的构成微粒的实际表现。

1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。

2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次要)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(主要)，使c(OH－)c(H＋)，溶液显碱性。同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。

②电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(主要)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－(次要)，使c(H＋)c(OH－)，溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液显酸性。

知识点3盐类水解离子方程式的书写

1．由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性物质不标“↑”，

2．多元弱酸盐的水解分步写：如Na2S(aq)：第一步__________________；第二步：HS－＋H2OH2S＋OH－，水解以第___步水解为