高中化学---硝酸例题和解答.docVIP

课时作业22硝酸

时间：45分钟总分值：100分

一、选择题(15×4分＝60分)

1．现有以下物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠溶液⑤溴水，其中必须保存在棕色瓶里的是 ()

A．全部 B．①③⑤

C．①和③ D．①②④

【解析】见光易分解的物质必须保存在棕色瓶中，如氯水、HNO3、AgNO3、AgCl等；氨水、溴水及NaOH溶液用无色试剂瓶贮存即可。

【答案】C

2．(2009·宜昌市)以下实验中固体物质可以完全溶解的是 ()

A．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热

B．1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中

C．1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热

D．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中

【解析】A中固体是催化剂；B中铜与浓、稀硝酸均反响；C中铜不能与稀H2SO4反响；D中常温下铝在浓H2SO4里，外表会被钝化。

【答案】B

3．检验某溶液中是否含有NOeq\o\al(－,3)时，以下方法正确的选项是 ()

A．参加硫酸与铜片后共热

B．加热蒸干后再参加硫酸与铜片共热

C．加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热

D．参加NaOH溶液，加热

【解析】检验溶液中是否存在NOeq\o\al(－,3)时，应将溶液浓缩，然后参加浓H2SO4和铜片并加热，假设产生红棕色气体，说明溶液中存在NOeq\o\al(－,3)。检验时不能将溶液蒸干，否那么硝酸盐受热分解。

【答案】C

4．(2010·黄冈中学模拟)亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。以下说法中不正确的选项是 ()

A．药品美蓝应具有复原性

B．中毒时亚硝酸盐发生复原反响

C．在中毒过程中血红蛋白被复原

D．解毒时高铁血红蛋白被复原

【解析】亚硝酸盐中毒是指亚硝酸盐将亚铁离子氧化为＋3价铁离子，美蓝作为有效解毒剂，将＋3价铁离子又复原为亚铁离子，因此美蓝应具有复原性。中毒过程中血红蛋白被氧化，而不是被复原，因此C项不正确。

【答案】C

5．以下气体的制备可采用如图装置的是 ()

A．铜与浓硝酸反响制NO2

B．铜与稀硝酸反响制NO

C．乙醇与浓硫酸反响制乙烯

D．氯化钠与浓硫酸反响制HCl

【解析】该气体使用排水法收集，说明气体难溶于水，NO2与HCl均易溶于水，与题意不符，制乙烯时，需使用温度计控制反响温度在170℃，该装置中无温度计，只有B符合题意，Cu与稀HNO3加热制备NO，NO不溶于水，使用排水法收集。

【答案】B

6．(2010·南通模拟)有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，以下表达不正确的选项是 ()

A．氧化剂和复原剂的物质的量之比为18

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．假设有1molNOeq\o\al(－,3)发生氧化反响，那么转移8mole－

D．假设把该反响设计为原电池，那么负极反响为Fe2＋－e－===Fe3＋

【解析】由题意知发生反响的离子方程式为：

8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋===8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，反响过程中NOeq\o\al(－,3)被复原，得电子，故C错误。

【答案】C

7．(2009·山西师大附中)等物质的量的以下物质与足量的2mol/L硝酸反响(假设复原产物只有一种)，消耗该硝酸溶液体积最小的是 ()

A．Fe B．Fe3O4

C．Fe(OH)3 D．FeSO4

【解析】依题意，该硝酸为稀硝酸，复原产物为NO。A项，Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；B项，3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O；C项，Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O；D项，3FeSO4＋4HNO3===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

【答案】D

8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置)，以下有关说法正确的选项是 ()

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无CO2

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出