第4节 二氧化碳-2025-2026学年八年级科学下册考点全突破(浙教版)(原卷.pdfVIP

非淡泊无以明志，非宁静无以致远。——诸葛亮

第4节二氧化碳考点全突破

【学习目标】

1.掌握二氧化碳的物理化学性质

2.掌握二氧化碳的实验室制法

3.掌握常见的气体发生和收集方法

【知识精讲】

一、自然界中的二氧化碳

1.二氧化碳气体是由大量CO分子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。

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2.CO对人体健康的影响

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空气中CO的体积分数对人体的影响

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1%感到气闷、头晕、心悸

4%~5%感到气闷、头痛、眩晕

10%以上使人神志不清、呼吸停止，以致死亡

说明：CO本身没有毒性，但CO不供给呼吸，在空气中的含量约占0.04%，当空气中CO含量超过正

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常含量时才会对人体产生危害。

二、二氧化碳的性质和用途

性质用途

无色无味的气体，密度比空气大——

能溶于水(通常情况下，1体积水约溶解1体积CO)制汽水

物理性质2

加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体(干冰)，干做制冷剂(人工降雨，冷藏食

冰易吸热升华物)

通常不燃烧，也不支持燃烧灭火

与水反应：HO+CO===HCO(不稳定)

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与石灰水反应：Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO使石灰浆抹的墙壁加速硬化

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化学性质高温工业制取CO气体

高温氧化性：CO+C===2CO

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维持自然界生命活动，温室肥

光

光光合作用：CO+HO葡萄糖+O

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叶绿素