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福建省南平市建瓯东游镇第一中学2021年高一化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.食品中含有过量的??????（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，

③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。其中正确的是

A.①②④??????B.②③④????????????C.①②③???????D.①③④

参考答案：

C

略

2.NaClO2（亚氯酸纳）是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（??）

A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

C.交换膜左测NaOH?的物质的量不变，气体X?为Cl2

D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

参考答案：

C

A、左边通入ClO2，ClO2得电子产生ClO2-，故左边电极为阴极，连接电源的负极，铅蓄电池Pb极为负极，则a极为Pb，选项A错误；B.阳极氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl--e-=Cl2，选项B错误；C.交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变，根据选项B分析气体X为Cl2，选项C正确；D.电解池中阳离子向阴极移动，则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查电解池原电池原理，注意分析正负极与阴阳极材料与得失电子情况。易错点为阳极氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl--e-=Cl2，交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变。

3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（???）

?A.14???????????????B.15????????????C.16???????????????D.17

参考答案：

A

略

4.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

?

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙

D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠

参考答案：

B

解析：纯净物是由同种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错；D项中Na2CO3为电解质，则D项错。

5.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（??）

A.离子的还原性：Y2-＞Z-???B.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

C.质子数：c＞b???D.原子半径：X＜W

参考答案：

A

分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此分析判断。

详解：A．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，A正确；

B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，B错误；

C．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，C错误；

D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，D错误。答案选A。

6.在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是：

试管

盐酸浓度

温度

铁的状态

①

0.5mol·L－1

20℃

块状

②

0.5mol·L－1

20℃

粉末状

③

1mol·L－1

35℃

块状

④

2mol·L－1

35℃

粉末状

?

A.①???B.②???C.③???D.④

参考答案：

D

反应物的浓度越大反应越快，温度越高反应越快，固体的表面积越大反应越快，从选项中选出温度高，浓度大，粉末状的一组，根据表中数据可知选项D中反应速率最快，答案选D。

点睛：明确外界条件对化学反应速率的影响的变化规律是解答的关键，影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这