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元素周期律{第一课时}.ppt

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3、周期表中的斜线规律0折线左面是金属元素,右面是非金属元素左下金属性最强元素,右上非金属性最强元素金属非金属元素无严格界限分界限附近元素既能表现某些金属性,也能表现某些非金属性2次外层电子数9-18个5零族元素3都是金属元素6过渡元素-Ⅷ族和副族元素1最外层电子数1-2个4大多数有变价第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律1.电子层原子核外电子的排布表示运动着的电子离核远近及能量高低含多个电子的原子中,电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域,能量较高的电子运动在离核较远的区域。2.不同电子层的表示及能量关系KLMNOPQ近————————〉远低—————————〉高3.核外电子分层排布的一般规律2个8个18个32个2n2(1)能量最低原理:先低后高不能孤立应用(1)原子或离子结构示意图Cl核电荷数电子层该层电子数核外电子排布的表示方法4.原子结构与元素化学性质的关系结构决定化学性质(1).稳定结构-最外层8个电子(K层为2电子)的结构稀有气体原子都是稳定结构不稳定结构-最外层电子数小于8的结构(K层小于2)化学反应中不稳定结构总是通过各种方式(得失电子、共用电子对)趋向达到稳定结构(2)核外电子排布与元素性质的关系01元素的原子半径由________________决定02元素的化学性质主要由________________决定03质子数、电子层数04最外层电子数05金属元素的原子最外层电子数一般少于4,易失电子06达稳定结构表现金属性。07非金属元素的原子最外层电子数一般多于4,易得电子08达稳定结构表现非金属性09元素失电子的性质-金属性10元素得电子得性质-非金属性1、画出Li、K、F、的原子结构示意图。2、画出Na+、K+、Cl-的离子结构示意图。3.写出含10电子,18电子的微粒。微粒符号质子数电子数H2O??NH4+??OH-??101011109101.核外电子排布对1-18号元素的核外电子排布进行研究,是否发现某些规律?随着原子序数的递增,原子核外电子排布呈周期性变化。(由1-8第一周期除外)第二课时二.元素周期律2.原子半径金属注:稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同,数据无可比性,故不做比较。非金属单击此处添加正文,文字是您思想的提炼,为了演示发布的良好效果,请言简意赅地阐述您的观点。稀有气体单击此处添加正文,文字是您思想的提炼,为了演示发布的良好效果,请言简意赅地阐述您的观点。电子层数相同的原子,从碱金属到卤素原子半径依次减小。随原子序数的递增,原子半径呈周期性变化(除稀有气体)。PARTONE最高正价=最外层电子数=主族序数(F、O除外)负价=最外层电子数-8非金属3.元素主要化合价随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现+1--〉+7,最低负价呈现-4----〉-1的周期性变化。元素性质呈周期性变化(同周期)元素周期律最外层电子数1→8(第一周期除外)决定了归纳出引起了课堂总结核外电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增原子半径大→小化合价+1→+7-4→-1金属性减弱,非金属性增强元素周期律随原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化元素周期律的实质元素性质周期性变化核外电子排布周期性变化导致果因冷水剧烈反应冷水缓慢、沸水迅速反应,与酸剧烈反应与酸迅速反应NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性NaMgAl最高价氧化物的水化物的碱性减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力.元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。讨论:钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因?NaMgAl钠、镁、铝的原子电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子半径减小,核对外层电子引力依次增强,故金属性依次减弱。高温,SiH4易分解,易燃蒸气与氢气反应,PH3不稳定易燃须加热,H2S受热分解光照或点燃,HCl十分稳定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中强酸SO3H2SO4强酸Cl2O7HClO4最强酸结论非金属性Si

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