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福建省漳州市秀篆中学2020年高二化学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ?mol﹣1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）

A．一定大于92.0kJ??????B．无法确定

C．一定小于92.0kJ/mol??D．一定小于92.0kJ

参考答案：

D

考点：反应热和焓变

分析：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析．

解答：解：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1molN2和3molH2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选D．

点评：本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大．

2.下列分子或离子中，含有孤对电子的是????????????????????????????????

A．NH4+????????B．CCl4????????C．SiH4????????D．PH3

参考答案：

D

略

3.下列实验装置中不用于分离物质的是

参考答案：

A

A中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置，不能用于物质的分离；B为过滤装置，用于过滤分离固体和液体的混合物；C为蒸馏装置，用于分离液态混合物；D为渗析装置，用于提纯胶体。

4.以下各项叙述中错误的是（????）

A.卤素单质的沸点从上到下依次增大

B.原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜Rb

C.碱金属单质与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜Rb

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越强

参考答案：

D

卤素单质结构相似，从上到下相对分子质量增大，沸点从上到下依次升高，故A正确；同主族元素从上到下，电子层数增多，半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜Rb，故B正确；同主族元素从上到下，金属性增强，所以与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜Rb，故C正确；同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越弱，故D错误。

点睛：同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物越稳定、最高价氧化物的水化物酸性越强。

5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热????????????????B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液???D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：

B

6.已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣．不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

??

A．该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣）

B．向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动

C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动

D．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动

参考答案：

D

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【分析】A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

B．加入饱和K2SO4溶液，SO42﹣浓度增大；

C．溶解平衡为吸热反应；

D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小．

【解答】解：A．由反应可知，该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣），故A正确；

B．加入饱和K2SO4溶液，SO42﹣浓度增大，则溶解平衡向左移动，故B正确；

C．由图可知，溶解平衡为吸热反应，则升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；

D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小，则溶解平衡正向移动，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp及温度、浓度对溶解平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C结合图象分析，题目难度不大．

7.下列关于二氧化硫的判断错误的是

A．无色无气味????????B．有毒?????????C．能使品红褪色?????D．非金属氧化物

参考答案：

A

略

8.下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置？

???