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福建省漳州市秀峰中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
参考答案:
C
试题分析:A、78g苯的物质的量为1mol,苯分子中的碳碳键为一种独特键,不存在碳碳双键,故A错误;B、室温下,1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的,氢离子浓度为1×10-13mol/L,1L该溶液中含有1×10-13mol氢离子,水电离的氢氧根离子和氢离子都是1×10-13mol,则水电离的OH-离子数目为1×10-13NA,故B错误;C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,产物中Mg的化合价都是+2价,0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子,转移的电子为0.2NA,故C正确;D、铜与浓硫酸的反应中,由于随着反应的进行,浓硫酸浓度逐渐减小,最终变成稀硫酸,反应停止,硫酸不会完全反应,则生成的二氧化硫小于0.46mol,产生的二氧化硫的分子数小于0.46NA,故D错误。
考点:本题考查阿伏伽德罗常数的计算。
2.下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是
A.蒸发皿和烧杯均可用于加热
B.为减少仪器使用而带来的误差,中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒
C.配置1L0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl
D.测定溶液中草酸含量时,用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作
参考答案:
A
解析:A.蒸发皿和烧杯均可用于加热,正确;B.温度计不能用于搅拌,错误;C.天平是粗量器,只能称量得到小数点后一位的固体,错误;D.KMnO4溶液具有氧化性,要放在酸式滴定管中进行盛装,错误。
【思路点拨】本题考查了蒸发皿和烧杯的使用,中和热测定中仪器的使用,实验托盘天平的使用,碱式滴定管和酸式滴定管的使用,难度不大。
3.32S与33S互为同位素,下列说法正确的是()
?
??A.32S与33S原子的最外层电子数均为2
?
??B.32S与33S具有相同的中子数
?
??C.32S与33S具有不同的电子数
?
??D.32S与33S具有相同的质子数
?
参考答案:
答案:D
4.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体
结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上,则该化合物的化学式可表示为
A.MgB????????????B.Mg3B2???C.MgB2????????????D.Mg2B3
参考答案:
B
略
5.在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是????????????????????????????
A、前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B、在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍
C、平衡时,体系内含N2O40.25mol
D、平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率
参考答案:
B
6.根据下列操作与产生的现象,所得结论正确的是
?
操作
现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中含Na+、无K+
B
苯酚钠溶液中滴加稀盐酸
溶液变浑浊
苯酚的酸性比盐酸强
C
用激光笔照射某有色玻璃
丁达尔现象
该有色玻璃是胶体
D
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
参考答案:
CD
略
7.将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后,将气体先通过过氧化钠,固体质量增加xg,再通过浓硫酸,液体质量增加yg;若先通过浓硫酸,液体质量增加zg,再通过过氧化钠,固体质量增加wg。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是(???)
A、xyzw??????????????B、wzyx????????????????C、yzwx???????D、zyxw
参考答案:
D
略
8.在医院实施外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知Hg
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