寒假复习-第1讲 化学反应的热效应（学生版）-2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版) .docx

第1讲化学反应的热效应

考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢

重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺

难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升

提升专练：真题感知+提升专练，全面突破

考点1中和反应反应热的测定

1．中和热的概念：

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成______________时所释放的热量称为中和热。

在25℃和101kPa下，一般_______和_______的_______溶液混合生成可溶性盐和水的中和热基本上是相等的，为57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

2．实验原理：

通过测量一定量的酸碱稀溶液在反应前后_______的变化，计算反应放出的_______，由此求得中和热。

3．数据处理：

(1)计算反应过程中放出的热量Q。

①为了简便计算，可以近似认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。

实验所用50mL0.5mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的质量均为50g，混合后溶液总质量为100g。混合溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。

②取盐酸温度和氢氧化钠溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)，混合后，取反应体系的最高温度记为反应后的温度(t2)，计算温度差(t2－t1)，取三次测量所得温度差的平均值Δt作为计算依据。

③将数据代入Q＝cmΔt进行计算。

(2)计算反应过程中产生的水的物质的量。50mL0.5mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液混合后发生反应，碱过量，依据酸的物质的量可求算n(H2O)＝0.025mol。

(3)利用已知数据计算中和热。

ΔH＝－eq\f(cmΔt×10－3,n（H2O）)kJ·mol－1

4．中和反应反应热的测定实验中，提高测定反应热准确度的措施：

措施

作用

实验药品用量

采用_______稍过量的方法

为了保证酸、碱______________

实验装置、仪器选择

内筒和外筒上口对齐，内外筒中间有隔热层

可以_____________________

实验过程使用_______温度计进行温度测量

减少______________的误差，使测量的温度更准确

实验操作

用温度计测量完盐酸的温度后，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干再测量碱溶液的温度

测量的初始温度更准确

将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖

_____________________

重复实验2～3次

测量的温度差更准确

【特别提醒】

(1)实验中改变酸碱的用量时，反应放出的热量发生改变，误认为中和热也发生改变，因为中和热是酸碱发生中和反应生成1molH2O的反应热，故中和热与酸碱用量无关。

(2)误认为中和热的数值(57.3kJ·mol－1)是针对所有酸碱反应，57.3kJ·mol－1是稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3kJ·mol－1。

考点2反应热与焓变

1．内能（U）和焓变（ΔH）

(1)内能（U）：体系内物质各种_______的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

(2)焓（H）：与_______有关的物理量。

2．反应热与焓变

(1)反应热与焓变：

在_______条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热_______反应的焓变。

(2)符号：_______单位：__________。

3．焓变与吸、放热反应

(1)放热反应：当反应体系放热时焓_______，体系的能量_______，ΔH_______0或ΔH为_______值。

(2)吸热反应：当反应体系吸热时焓_______，体系的能量_______，ΔH_______0或ΔH为_______值。

【特别提醒】

(1)掌握反应热和焓变的概念

①化学反应中吸收或释放的热简称为反应热，燃料燃烧放出的热和中和反应放出的热都属于反应热。

②焓变：焓的数值变化称为焓变，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

(2)理解焓变和反应热的关系

等压条件下，在体系仅做体积功，不做其他功的变化过程中，化学反应的焓变等于反应热，即Qp＝ΔH。

考点3放热反应和吸热反应

1．化学反应中能量变化的原因

(1)从物质能量的角度认识吸热反应与放热反应

图示

结论

反应物的总能量_______生成物的总能量为放热反应，即：E(反应物)_____E(生成物)

反应物的总能量_______生成物的总能量为吸热反应，即：E(反应物)___