高一必修一氧化还原反应.pptxVIP

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应

化学反应

基本反应类型

从形式上分

从化合价升降角度分

从是否有离子参与反应分

化合反应

分解反应

氧化还原反应

置换反应

复分解反应

非氧化还原反应

非离子反应

离子反应

二.氧化还原反应

反应类型

得失氧情况

举例

物质得到氧的反应

物质失去氧的反应

氧化反应

还原反应

2Cu+O2

2CuO

反应中，CuO失去氧而变成单质铜

CuO+H2Cu+H2O

反应中，Cu得到氧而变成氧化铜CuO

从得氧失氧角度分析反应

失去氧，

被还原

得到氧，

被氧化

（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？

得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？

（2）进一步分析，可以得到什么结论？

思考：

一种物质被氧化，同时另一种物质

被还原的反应，叫做氧化还原反应。

1.定义：

从得氧失氧角度分析反应

请大家阅读35页并完成思考与交流

定义2：

据元素化合价在反应前后是否发生变化分为：

物质中某元素化合价在反应前后发生了变化。

元素化合价在反应前后都不变。

氧化还原反应：

非氧化还原反应：

判断氧化还原反应的依据：

——有元素化合价升降

反应

是否氧化还原

“得”“失”氧

化合价升降

氧化还原情况

C+2CuO=2Cu+CO2

2Na+Cl2=2NaCl

小结：

有元素化合价升降的化学反应

物质所含元素化合价升高的反应

物质所含元素化合价降低的反应

是

是

碳元素化合价升高

铜元素化合价降低

C发生氧化反应

CuO发生还原反应

钠元素化合价升高

氯元素化合价降低

Na发生氧化反应

Cl2发生还原反应

【过渡】在反应物中：

化合价升高

被氧化

还原剂

化合价降低

被还原

氧化剂

（特征）

（变化）

反应物

注意：化合价升高总数=降低总数

生成物中

被氧化得到的物质：氧化产物

被还原得到的物质：还原产物

氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物

2.

有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

特征

从化合价升降观点分析氧化还原反应

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

化合价降低，

被还原

化合价升高，

被氧化

（氧化剂）

（还原剂）

＋2

－2

0

0

＋1

－2

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

所含元素化合价升高的物质是还原剂

所含元素化合价降低的物质是氧化剂

（氧化产物）

（还原产物）

化合价升高，

被氧化

化合价降低，

被还原

（还原剂）

（氧化剂）

0

0

+1

－1

从化合价升降观点分析氧化还原反应

（氧化产物）

（还原产物）

[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、CaCO3CaO+CO2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D

[练习2]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），

发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价

降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填

“氧化”或“还原”）反应。氧化剂_______还原剂_____氧化产物________还原产物_________

＋4－1＋20

氯

氧化

氧化

锰

还原

还原

MnO2

HCl

MnCl2

Cl2

从化合价升降观点分析氧化还原反应

化合价升高，

被氧化

化合价降低，

被还原

0

＋1

－2

＋1

－1

＋1

＋1

－2

氯气是还原剂,也是氧化剂

练习1

（氧化剂）

（还原剂）

（氧化产物）

（还原产物）

化合价升高，

被氧化

化合价降低，

被还原

＋4

－2

＋1

－1

＋2

－1

＋1

－2

氯化氢部分被氧化。

练习2

0

特点：

从化合价升降观点分析氧化还原反应

（氧化剂）

（还原剂）

（氧化产物）

（还原产物）

元素化合价和电子得失的关系

Na

Na+

Cl

Cl－

Cl-

Na+

电子转移

化合价升高数

＝失去的电子数

化合价降低数

＝得到的电子数

失去电子的反应就是氧化反应

得到电子的反应就是还原反应

氢气氯气化合时没有