大学无机化学期末复习必考知识点归纳.pptxVIP

期末复习2010.6.18.;一、酸碱质子理论酸——溶液中凡;NH3·H2O?NH4++;平衡浓度c(1-α)cαcα当;弱酸弱碱溶液pH值的计算?一元;多元弱酸Ka1?＞＞Ka2;缓冲溶液的pH值主要决定于酸（;cHIn/cIn-≥1;酸碱滴定滴定曲线：;影响滴定突跃的因素，化学计量点;酸碱标准溶液的配制与标定基准;掌握混合碱的分析方法及铵盐中含;第七章沉淀溶解平衡和沉淀分;AnBm(s);（1）QBKsp?时，不;掌握沉淀生成和溶解的方法,并;沉淀的溶解加入某种试剂，与溶;第八章：配位平衡与配位滴定法掌;掌握配位化合物键价理论要点中心;掌握配位平衡及有关计算稳定常数;掌握沉淀反应对配位平衡的影响并;掌握螯合物的结构特点及稳定性含;M+;1.EDTA的酸效应：;酸效应曲线;以配位滴定过程中加入的EDTA;配位滴定中的酸度控制最高酸度（;提高配位滴定的选择性;第9章氧化还原反应与氧化还原;掌握原电池的组成，电极反应，电;掌握电极电势的概念及影响因素，;影响电极电势的因素内因电;熟练掌握Nernst方程，掌握;Nernst公式(?~c,;MnO4?+8H+;电极电势的影响因素浓度对电极电;电极电势的应用①表示物质氧;元素电势图及其应用9-16;判断歧化反应能否自发进行B将;一般可根据????’是否;棕色瓶暗处保存;参比电极：一定条件下电势恒定不;无标题;吸光光度法11-4、11-5、;掌握Lambert—Beer定;掌握吸收曲线的特点物;要求：a.灵敏度高.;吸光度测量条件的选择1.入射光;无标题;第一章掌握溶液浓度的定义及其相;一千克溶剂中所含溶质B的物质的;某组分的物质的量与全部溶液的;4)质量分数ω用溶质的;掌握稀溶液的依数性及其计算；稀;沸点升高的应用：计算溶液的沸点;掌握胶体的特性及胶团结构式的书;[Fe(OH)3]mFeO+F;无标题;第二章掌握热力学第一定律，第二;说明:第一定律数学表达式的适;“不可能把热从低温物体传到高温;掌握化学反应热效应的各种计算方;1.反应进度(ξ)a;化学反应：反应进度ξ=1mo;2.化学反应热反应热指;定容热QV(反应在密封的容;定压热Qp(反应在敞口容器;定压热和定容热的关系;b.反应有气体参与时，只考虑;Γecc定律一个反应在定容或;标准摩尔生成焓热力学规定:在;反应热ΔrHm的计算;掌握化学反应?rSm?、?rG;1)同一物质：2)同类物质，;4)温度升高，Smθ值增大;化学反应的熵变化学反应熵;1.自由能定义G=H;体系在定温、定压、且不作有用功;反应的自由能改变等于各组分的标;掌握化学反应?rGm?与温度的;Gibbs-Helmholtz;1）?H0,?S0,;第三章;(1)、平均速率：（定容条件下;反应aA+dD;速率方程和速率常数质量作用定律;对于复杂反应：①若已;速率方程通式:对于反应;速率常数k的大小与反应物浓度无;反应级数化学反应的反应速率与各;反应级数是由实验测定的。;?=k;级数;1.van,tHoff;2.Arrhenius公;掌握标准平衡常数（Kθ）的意义;标准平衡常数气相可逆反;水溶液中可逆反应c(B):组分;1)标准平衡常数表达式中各物;3)参加反应的固体或纯液体不;标准平衡常数与ΔrGmθ的关;标准平衡常数的应用1判断反;Kθ与Q的关系QKθ;?rGm?＝?νB?fGm;假如改变平衡体系的条件（浓度、;温度对化学平衡的影响van’t;催化剂对化学平衡的影响;多重平衡体系中有二个或二个以上;第四章;掌握四个量子数的物理意义、相互;掌握单电子原子、多电子原子的轨;能级交错ns(n-2)f;核外电子的排布规律⑴P;基态阳离子的电子排布原子失电子;元素原子的电子层结构呈周期性变;周期的划分和轨道能级组的关系周;周期短周期（一，二，三）长周期;离子键的特征作用力的实质是静电;掌握价键理论的要点、共价键的特;??键??键“头碰头”“肩;所有的单键均为σ键双键：一个σ;掌握杂化轨道理论的要点，能解释;掌握分子间作用力和氢键的形成、;氢键的形成条件：X、Y：半径小;第五章;掌握误差的分类、来源、减免方法;消除测定过程中的系统误差对照实;准确度：测定值与真实值之间相符;提高分析结果准确度的方法消除测;掌握有效数学的概念及运算规则有;修约规则：四舍六入五